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La combustion du méthane
dans l’air
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Des molécules de dioxygène rentrent en
collision avec des molécules de méthane
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Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent.
Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie Le processus se répète
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Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
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Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
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Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
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Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules Molécules d’eau Molécule de dioxyde de carbone
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
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Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2
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Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2 2 8 8 2 8 8
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits
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Équation chimique de la combustion complète du méthane
+ + On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes
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Équation chimique de la combustion complète du méthane
+ + 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 4 molécules d’eau 2 molécules de dioxyde de carbone 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2
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Équation chimique de la combustion complète du méthane
Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles. 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2
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Équation chimique de la combustion complète du méthane
Donc ici l’équation s’écrit: 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2 1 CH4 + 2 O2 2 H2O + 1 CO2 ou plus simplement CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2
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Et lorsqu’il n’y a pas assez de dioxygène ?
Bec Bunsen virole fermée
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Molécule de dioxyde de carbone Atome de carbone Molécule
de dihydrogène Molécule de monoxyde de carbone Molécule d’eau Vers diapo 50
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Commentez cette animation puis écrivez l’équation bilan correspondant
à la combustion incomplète du méthane Joker 1 Joker 3 Joker 5 Joker 2 Joker 4 CORRECTION
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