Analyse thermogravimétrique

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1 Analyse thermogravimétrique
Université Hassan II – Mohammedia Casablanca Faculté des sciences Ben M’sik Analyse thermogravimétrique Réalisé par: ECHALIH Meryam Encadré par: Mr. S . BElAAOUAD

2 Plan Introduction et Définition Appareillage de l’ATG
Principe de l’ATG Plan Application de l’ATG Exemple Conclusion

3 Définition La thermogravimétrie (TG) ou l’Analyse Thermogravimétrique (ATG) est une méthode reconnue pour la caractérisation thermique des matériaux. le premier analyseur thermo-gravimétrique fonctionnant en continu a été introduit par le Dr. Honda au Japon en 1915.

4 Principe Ce procédé sert à mesurer les variations massiques d’un matériau en fonction de la température et du temps. Il y a trois modes possibles: Mode isotherme Mode quasi-isotherme Mode dynamique

5 Appareillage

6 Appareillage Four horizontal La balance: Le cœur d’une ATG

7 Exemples d’effets thermiques et processus déterminés par les ATG
• Adsorption et désorption des gaz • Cinétique des processus de décomposition Sublimation, évaporation • Stabilité thermique • Oxydation et stabilité à l’oxydation • Identification des produits de décomposition, des solvants et solvates • Absorption et désorption de l’humidité • Détermination de la température de Curie

8 Thermogramme

9 Courbes DTG-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O
Masse : 66,4 mg mW ATG DTG

10 Courbes DTG-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O
Masse : 66,4 mg m1 m2 m3 m4 mW m2 m1

11 Masse CuSO4 anhydre = masse échantillon - m totale
m1 = m2 - m1 = 5 mg m2 = 5 mg m3 = 8.8 mg m4 = 5 mg m totale = m1 + m2 + m3 + m4 = 23,8 mg perte de H2O Masse CuSO4 anhydre = masse échantillon - m totale = 42,6 mg

12 CuSO4, 5H2O 2 3.8 mg 5 H2O X = 1 H2O 5 mg x H2O Masse : 66,4 mg 1 H2O
mW CuSO4, 5H2O 1 H2O 1 H2O 2 H2O 1 H2O 2 3.8 mg H2O X = 1 H2O 5 mg x H2O

13 Courbes ATD-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O
Masse : 66,4 mg m1 m2 m3 m4 mW 85 120 138 168 248 267

14 Etape 1 1 85 120 Etape 2 138 Etape 3 2 168 Etape 4 248 267
Phénomène Nb de H2O perdu Ti (°C) Tf Etape 1 Déshydratation 1 85 120 Etape 2 138 Etape 3 2 168 Etape 4 248 267

15 Conclusion Comme on vient de le remarquer, l’analyse thermogravimétrique nous donne une bonne approche de l’évolution de l’échantillon en fonction de la température. En effet, grâce à ces analyses, on sait lorsque l’échantillon subit une transformation (ceci se traduisant par une perte de masse),Néanmoins, on ne sait rien sur les gaz rejetés lors de chaque perte de masse. Comment identifier ces gaz ?

16 Merci pour votre attention