Cinétique Chimique = Etude de la vitesse d’une réaction chimique

Présentation au sujet: "Cinétique Chimique = Etude de la vitesse d’une réaction chimique"— Transcription de la présentation:

1 Cinétique Chimique = Etude de la vitesse d’une réaction chimique
13/02/2012 Cinétique Chimique = Etude de la vitesse d’une réaction chimique

2 Variation de la concentration (espèce)
Cinétique Chimique Vitesse= Distance /Temps Dans le cas d’une réaction chimique Vitesse = Variation de la concentration (espèce) en fonction du Temps

3 1-Vitesse système fermé( V=cte), (T=cte),
Suivre la réaction en fonction du temps Nombre de moles de (B) formés = Fonction du (temps)

4 Vitesse de B Vitesse de A
Selon la réaction Si une mole de B apparaît Si une mole de A disparaît Avec: V=Cte

5 Selon la réaction (coefficients stœchiométriques différents)
Quelle est l’unité de la vitesse de réaction?

6 2-Comment déterminer une vitesse de réaction expérimentalement???
R: Cela dépend du genre de réaction. De l’état de l’espèce que nous voulons suivre en fonction du temps. Etat? Gazeux Solution Choisir la méthode d’analyse Suivre la variation de la de la pression partielle Méthodes Spectrales (IR; UV-VIS… Dosage Acido-Basique Oxydo-réduction Rem: Dosage chimique d’un réactif ou d’un produit ( on prélève à des temps plus ou moins rapprochés un petit échantillon et on effectue un dosage acido-basique, oxydo-réducteur,………….

7 3-Variation de la vitesse de réaction en fonction de la concentration
(Ordre de réaction). Constante de vitesse Est fonction de la température Son unité dépend de l’ordre global

8 4-1. Réaction avec seul réactif
4-Equation cinétique 4-1. Réaction avec seul réactif Ordre zéro: α=0

9 α=0

10 Temps de demi réaction (t ½) α=0

11 b) Ordre un: α=1

12 Temps de demi réaction (t ½) α=1
S’est le temps nécessaire à la consommation de la moitié de la concentration initiale du réactif.

13 Détermination graphique du temps de demi réaction
α=1

14 c) Ordre deux: α=2

15 α=2

16 d) Si l’un des réactifs est en excès
e) Dans le cas de réactifs à l’état gazeux, remplacer la concentration par les pressions partielles.

17 f-Différents types de Réactions
Simple complexe Successives Réversibles Jumelles Compétitives mixtes élémentaire

18 g-Etat de transition

19 h-Loi d’Arrhénius Influence da la température sur la vitesse d’une réaction Lorsque la température augmente , le nombre de chocs augmente. La vitesse de réaction augmente. k augmente

20 Loi d’Arrhénius

21 Energie

22 Récapitulatif 19/02/2012 Ordre Loi de Vitesse Temps de ½ réaction
Unité de    ( k ) Graphe V=k [A]0/2k k= - pente (mol.l-1.s-1) 1 V=k[A]1 Ln2/k (s-1) 2 V=k[A]2 1/k[A]0 k= pente (l.mol-1 .s-1)

23 Application-1- On étudie expérimentalement la réaction de décomposition de H2O2. 1-Confirmer graphiquement que l’ordre est bien égale à Un ( utilisez les tableau qui suit) et calculez la vitesse initiale. Soit la constante de vitesse de la réaction, k= 3, et de concentration initiale d’eau oxygénée de 0,882mol/L. 2-Déterminez les valeurs suivantes relatives à la décomposition d’ordre Un de H2O2 (aqueux). 3-Le temps qu’il faut pour que [H2O2]= 0,6mol/L. La [H2O2] après un temps de 225 secondes. 4-Le temps de demi réaction

24 Application-1- Temps (Seconde) H2O2 (mol/litre) 0.882 60 0.697 120
0.882 60 0.697 120 0.566 180 0.458 240 0.372 300 0.298 360 0.236 420 0.188 480 0.152 540 0.12 600 0.094

25 250 s

26 Temps (Seconde) Ln[H2O2] (mol/litre) -0.126 60 -0.361 120 -0.569 180 -0.781 240 -0.989 300 -1.211 360 -1.444 420 -1.671 480 -1.884 540 -2.120 600 -2.364

27 Application-1- Soit la constante de vitesse de la réaction, k= 3, et de concentration initiale d’eau oxygénée de 0,882mol/L. Déterminez les valeurs suivantes relatives à la décomposition d’ordre Un de H2O2 (aqueux). - Le temps qu’il faut pour que [H2O2]= 0,6mol/L. - La [H2O2] après un temps de 225 secondes. Calculez le temps de demi vie:

28 Application-2- On étudie la réaction de substitution nucléophile suivante, réalisée en solution dans l’acétone à 70°C. La réaction est effectuée avec des concentrations initiales de réactifs égales à (a) et (x) la quantité de bromure formé. On obtient les résultats suivants: Quel est l’ordre de la réaction? Calculez la constante de vitesse (k) de la réaction. Au bout de combien de temps, aura-t-on transformé 90% des réactifs (a=1M)?

29 On remarque que le temps réaction est un temps de demi réaction et il change avec la concentration initiale du réactif. L’ordre de la réaction est différent de Un (Ln2/k) L’ordre de la réaction est donc zéro ou deux. On suppose que l’ordre partiel de chacun des réactifs est 1(ordre global 2).

30 R-Br I- R-I Br- t =0 a t a-x x

31

32 Récapitulatif 19/02/2012 Ordre Loi de Vitesse Temps de ½ réaction
Unité de    ( k ) Graphe V=k [A]0/2k k= - pente (mol.l-1.s-1) 1 V=k[A]1 Ln2/k (s-1) 2 V=k[A]2 1/k[A]0 k= pente (l.mol-1 .s-1)