La combustion complète du méthane dans l’air

Présentation au sujet: "La combustion complète du méthane dans l’air"— Transcription de la présentation:

1 La combustion complète du méthane dans l’air

2 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte

3 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

4 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

5 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

6 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

7 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

8 Des molécules de dioxygène rentrent en
collision avec des molécules de méthane

9 Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent.
Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie Le processus se répète

10 Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules

11 Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules

12 Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules

13 Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules Molécules d’eau Molécule de dioxyde de carbone

14 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

15 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

16 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

17 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

18 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

19 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

20 Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2 Clic

21 Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2 2 8 8 2 8 8

22 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

23 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

24 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

25 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

26 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

27 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

28 Comme dans la combustion du carbone,
le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits

29 Équation bilan de la combustion complète du méthane
+ + On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes

30 Équation bilan de la combustion complète du méthane
+ + 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 4 molécules d’eau 2 molécules de dioxyde de carbone 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2

31 Équation bilan de la combustion complète du méthane
Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles. 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2

32 Équation bilan de la combustion complète du méthane
Donc ici l’équation s’écrit: 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2 clic 1 CH4 + 2 O2 2 H2O + 1 CO2 ou plus simplement CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2