Les états de la matière et la théorie cinétique moléculaire

Présentation au sujet: "Les états de la matière et la théorie cinétique moléculaire"— Transcription de la présentation:

1 Les états de la matière et la théorie cinétique moléculaire

2 Que savez-vous déjà?

3 Regardez autour de vous…
Regardez autour de la salle! Pouvez-vous voir des choses qui sont solides, liquides ou gazeuses? Faîtes une liste et partagez-la avec un partenaire.

4 Les états de la matière La matière est tout ce qui possède une masse et un volume. Le volume est l’espace occupé par une substance ou un objet. Comment mesurer le volume? En ml ou L.

5 Les états de la matière La masse est la quantité de matière qu’une substance contient. Le plus il y a de matière, plus la masse va être! Comment mesurer la masse? En g ou kg.

6 Oui, le nombre de molécules ne change pas.
Les états de la matière Il y a 3 états de la matière: solide, liquide et gazeux Masse définie? Volume définie? Forme définie? Solide Oui, le nombre de molécules ne change pas. Liquide Gaz

7 Les états de la matière Masse définie? Volume définie? Forme définie?
Il y a 3 états de la matière: solide, liquide et gazeux Masse définie? Volume définie? Forme définie? Solide Oui, le nombre de molécules ne change pas. Oui, les solides et les liquides ne peuvent pas être comprimés. Liquide Gaz Non, les gaz peuvent être comprimés.

8 Les états de la matière Masse définie? Volume définie? Forme définie?
Il y a 3 états de la matière: solide, liquide et gazeux Masse définie? Volume définie? Forme définie? Solide Oui, le nombre de molécules ne change pas. Oui, les solides et les liquides ne peuvent pas être comprimés. Oui, la forme des solides ne peut pas changer. Liquide Non, les gaz et les liquides prennent la forme de leurs contenants. Gaz Non, les gaz peuvent être comprimés.

9 Le modèle de la structure de la matière
Toutes substances sont faites de petites particules qui sont trop petites à voir. Il existe des espaces entre les particules. L’espace entre les particules dépend de l’état de la matière. Les particules sont toujours en mouvement. Les particules sont attirés les unes par les autres.

10 La théorie cinétique moléculaire
La théorie cinétique moléculaire (TCM) explique comment un changement d’énergie cinétique affecte la matière. C’est quoi l’énergie cinétique? L’énergie cinétique est l’énergie du mouvement

11 La théorie cinétique moléculaire
RHNB - Jaw Breaker

12 La théorie cinétique moléculaire
Les particules sont en mouvement constant dans les solides, les liquides et les gaz! Ceci veut dire qu’elles ont de l’énergie cinétique!

13 La théorie cinétique moléculaire
Toute matière est faite de petites particules. Il existe des espaces vides entre les particules. Les particules sont en mouvement constant. Les particules entrent en collision les unes avec les autres et avec les murs du contenant. L’énergie fait bouger les particules. Plus il y a de l’énergie dans les particules, plus vite elles se déplacent et plus elles s’éloignent les unes des autres.

14 La théorie cinétique moléculaire
Solide: Les particules sont si rapprochées qu’elles ne peuvent pas bouger librement; peuvent seulement vibrer. Liquide: Les particules sont plus éloignées et peuvent bouger en glissant les unes sur les autres. Gaz: Les particules sont très éloignées et peuvent se déplacer rapidement.