Transformations et absorption ou dégagement d’énergie

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1 Transformations et absorption ou dégagement d’énergie

2 Réaction endothermique:
Absorbe de l’énergie Requiert un apport constant d’énergie Réaction exothermique: Dégage de l’énergie Peut nécessiter une amorce (énergie d’activation)

3 Équation thermique Réaction endothermique: l’énergie est placée avec les réactifs Ex.: N2(g) + 2O2(g) + 66,4 kJ → 2 NO2(g) Réaction exothermique: l’énergie est placée avec les produits: Ex.: N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g) + 92,2 kJ

4 Dans une équation thermique, la quantité d’énergie est proportionnelle à la quantité de substance (masse ou nombre de moles). Exemple: Soit la réaction suivante: CO2(g) ,5 kJ → C(s) + O2(g) Si la réaction a absorbé 200 kJ, quelle masse de carbone a été produite? É : C(s) 393,5 kJ 1 mol 12,01 g 200 kJ x 12,01 x ,5 = 6,10 g

5 Enthalpie (H): énergie interne contenue dans les molécules ou les atomes.
Énergie cinétique: Mouvement des électrons dans l’atome Mouvements des molécules Énergie potentielle Force d’attraction entre les électrons et le noyau Force d’attraction entre les atomes d’une molécule Force d’attraction entre les molécules Force de cohésion dans le noyau des atomes

6 L’enthalpie étant très difficile à mesurer, on mesure plutôt la variation de l’enthalpie lors d’une transformation physique ou chimique. Variation d’enthalpie (ΔH): énergie absorbée ou dégagée par une réaction. Elle correspond à la chaleur de réaction (Q). ΔH = Hp - Hr

7 Enthalpie en fonction de la progression de la réaction
L’enthalpie étant propre à chaque substance, les réactifs et les produits ne possèdent habituellement pas la même enthalpie.

8 Réaction exothermique
Une partie de l’énergie interne des molécules est transformée en énergie thermique qui est libérée dans le milieu. Hp - Hr = - Énergie 2 façons de représenter la réaction: Réactifs Produits + Énergie Réactifs Produits ΔH = -Énergie

9 Réaction endothermique
Les réactifs absorbent l’énergie thermique du milieu pour la transformer en énergie chimique. Hp - Hr = + Énergie 2 façons de représenter la réaction: Réactifs + Énergie Produits Réactifs Produits ΔH = +Énergie

10 Chaleur molaire de réaction
Quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformation d’une mole d’un réactif ou la formation d’une mole de produit. Elle se mesure en kJ/mol Exemple: si: 2 H2(g) + O2(g)  2H2O(g) ,6 kJ alors: ΔH = - 483,6 kJ ou ΔH = - 241,8 kJ/mol

11 Chaleur massique de réaction
Quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformation d’un gramme d’un réactif ou la formation d’un gramme de produit. Elle se mesure en kJ/g