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Dissolution du gaz HCl dans l’eau
H2O H2O Dissolution du gaz HCl dans l’eau H3O+ Cl- HClg
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Dissolution de l’acide éthanoïque
H2O H2O Dissolution de l’acide éthanoïque H3O+ CH3COOH CH3COO- CH3COOH
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CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Acide fort : réaction totale avec l’eau H Cl H2O Cl H3O+ Acide faible : réaction partielle avec l’eau CH3COOH H2O CH3COO H3O+
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C’est un équilibre chimique dynamique.
CH3COOH H2O CH3COO H3O+ Au niveau macroscopique les concentrations des espèces chimiques sont stables. Mais au niveau microscopique les chocs moléculaires donnent lieu aux deux transformations inverses. C’est un équilibre chimique dynamique.
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