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1 Évolution dune pile au cours de son fonctionnement La transformation étant très lente, réaliser diverses piles, correspondants à des avancements x de plus en plus grands, simulant ainsi lévolution vers lusure complète de la pile : 2Ag + + Cu = 2Ag + Cu 2+ Mesurer, à divers stades de son usure, la f.é.m de la pile. 10 mL de solution [Cu 2+ ] i = 0,50 mol/L et 10 mL de solution [Ag + ] i = 1,0 mol/L dans chaque compartiment.
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2 Tableau dévolution du système Équation de réaction 2 Ag + Cu=Cu 2+ 2Ag État initial en mmol 10excès5 État pour x quelconque 10 – 2xexcès5 + xexcès
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3 Prévision de lévolution de la f.é.m E Dans le compartiment Ag + /Ag, : [Ag + ] diminue V Ag diminue. Dans le compartiment Cu 2+ /Cu : [Cu 2+ ] augmente V Cu augmente La f.é.m E = V Ag - V Cu devrait diminuer !
![3 Prévision de lévolution de la f.é.m E Dans le compartiment Ag + /Ag, : [Ag + ] diminue V Ag diminue.](http://images.slideplayer.fr/4/1493197/slides/slide_3.jpg "Dans le compartiment Cu 2+ /Cu : [Cu 2+ ] augmente V Cu augmente La f.é.m E = V Ag - V Cu devrait diminuer !.")
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4 Étude de la pile en « évolution » [Ag + ] i = 1,0 mol/L, [Cu 2+ ] i = 0,50 mol/L x = 0 mmol : E = 0,45 V x = 4,50 mmol : E = 0,41 V x = 4,95 mmol : E = 0,35 V x = 4,995 mmol : E = 0,28 V Ag Ag + Cu Cu 2+ Pont salin de K + + NO 3 - V La f.é.m de la pile décroît bien au cours de son fonctionnement.
![4 Étude de la pile en « évolution » [Ag + ] i = 1,0 mol/L, [Cu 2+ ] i = 0,50 mol/L x = 0 mmol : E = 0,45 V x = 4,50 mmol : E = 0,41 V x = 4,95 mmol : E = 0,35 V x = 4,995 mmol : E = 0,28 V Ag Ag + Cu Cu 2+ Pont salin de K + + NO 3 - V La f.é.m de la pile décroît bien au cours de son fonctionnement.](http://images.slideplayer.fr/4/1493197/slides/slide_4.jpg "4 Étude de la pile en « évolution » [Ag + ] i = 1,0 mol/L, [Cu 2+ ] i = 0,50 mol/L x = 0 mmol : E = 0,45 V x = 4,50 mmol : E = 0,41 V x = 4,95 mmol : E = 0,35 V x = 4,995 mmol : E = 0,28 V Ag Ag + Cu Cu 2+ Pont salin de K + + NO 3 - V La f.é.m de la pile décroît bien au cours de son fonctionnement.")
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