Réactions endothermiques et exothermiques

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1 Réactions endothermiques et exothermiques
Chapitre 4 Réactions endothermiques et exothermiques

2 L’Énergie Unité de mesure: le joule (J) C’est la capacité à
Effectuer un travail Provoquer un changement Unité de mesure: le joule (J)

3 Types d’énergie: Énergie potentielle Énergie cinétique
Énergie de réserve Énergie associée au mouvement Énergie chimique Emmagasinée dans les molécules Énergie thermique

4 Loi de la conservation de l’énergie
L’énergie ne peut être ni crée, ni détruite. Elle peut être: Transformée (passe d’une forme à une autre) Transférée (passe d’un milieu à un autre) Un transfert d’énergie s’accompagne généralement d’une transformation d’énergie.

5 Chaleur et température
Dépend de la vitesse des particules. C’est la mesure de leur degré d’agitation. Se mesure en oC. Chaleur (Q): Dépend à la fois de la vitesse des particules et de la quantité de matière. Se mesure en Joules (J).

6 Q = mc∆T Chaleur absorbée ou dégagée par une substance: Où:
Q = chaleur absorbée ou dégagée m = masse de la substance c = capacité thermique massique ∆T = variation de température en oC (T2 – T1) Si Q est positif: l’énergie est absorbée Si Q est négatif: l’énergie est dégagée

7 Capacité thermique massique (c):
Quantité d’énergie nécessaire pour que 1 g de substance augmente de 1oC. Unité de mesure: J/goC Capacité thermique massique de l’eau: ceau = 4,19 J/goC