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Entropie selon la 3e loi
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Entropie: Définition statistique
(distribution de Maxwell-Boltzmann)
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Distribution de Maxwell-Boltzmann
constante de normalisation
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molécule N molécule 1 molécule 2 molécule 3
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Nombre d’états (micro-états) avec n1 molécule sur e1, n2 sur e2, n3 sur e3,….,nk sur ek
Particules discernables (classiques) Particules indiscernables Fermions Bosons
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Entropie: Définition statistique
Distribution plus désordonnée W plus grand = mesure du degré de désordre
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3e loi La variation d’entropie accompagnant toute transformation tend vers zéro quand T -> 0 K. Entropie selon la 3e loi: On ne peut pas atteindre la température zéro absolue par un nombre fini d`étapes
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3e loi La variation d’entropie accompagnant toute transformation tend vers zéro quand T -> 0 K. Entropie selon la 3e loi: On ne peut pas atteindre la température zéro absolue par un nombre fini d`étapes
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3e loi La variation d’entropie accompagnant toute transformation tend vers zéro quand T -> 0 K. Entropie selon la 3e loi: On ne peut pas atteindre la température zéro absolue par un nombre fini d`étapes Défauts
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3e loi La variation d’entropie accompagnant toute transformation tend vers zéro quand T -> 0 K. Entropie selon la 3e loi: On ne peut pas atteindre la température zéro absolue par un nombre fini d`étapes Défauts EX: CO, NNO
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? 2 positions possibles pour chaque H (N=nombre d’atomes O
2N=nombre d’atomes H)
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Seules 6 sur 24 dispositions des 4 H autour de O sont valides
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Entropie selon la 3e loi
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Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
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Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
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Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
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Entropie selon la 3e loi Transition de phase=équilibre de phase à Ttr1 à P=1atm
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Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
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Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
21
Entropie selon la 3e loi A(s,0 K) A(g,T) A(s,Ttr1) A(l,Ttr1) A(l,Ttr2)
A(g,Ttr2)
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Entropie selon la 3e loi Extrapolation de Debye
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Entropie des substances Effet de la masse
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Entropie des substances Effet de la taille des molécules
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Entropie des substances Effet de la structure
Autres exemples: voir problèmes 40,41, Ch. 21 de McQuarrie&Simon
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à V constant
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à V constant
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à V constant
31
1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à V constant
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à V constant Énergie libre de Helmholtz
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante Énergie libre de Gibbs
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante Énergie libre de Gibbs (Enthalpie libre)
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1ere + 2e loi: Énergies libres
2e loi: dans tout processus spontané à P constante Énergie libre de Gibbs (Enthalpie libre) Utile pour réactions chimiques
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G P1 G(s) G(l) G(g) Tfusion Teb T
44
G P1 S L G Tfusion Teb T
45
G P2 > P1 Tfusion Teb T
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rendez-vous en chimie physique 2 !
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