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GrandeurSymboleUnité Massemg VolumeVL Quantité de matièrenmol Concentration molaireCmol.L -1 Concentration massiquetg.L -1 Masse molaireMg.mol- 1 Masse volumique g.mL -1 densitéd
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Exercice 1: 1.n(Al) = 7,4.10 -2 mol 2.m(S) = 3,5 g 3.M(Al 2 S 3 ) = 150,3 g.mol -1 n(Al 2 S 3 ) = 3,7.10 -2 mol Exercice 2: 1.n(Cu 2+ ) = 1,5.10 -2 moln(Al) = 2,0.10 -2 mol 2.[Al 3+ ] = 3,3.10 -3 mol.L -1 C m (Al 3+ ) = 8,9.10 -2 g.L -1 3.m(Cu) = 9,9.10 -2 g Exercice 3: M(C 5 H 12 O 6 ) = 88 g.mol -1 m(C 5 H 12 O 6 ) = 44 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 54 mL M(C 2 H 4 O 2 ) = 60 g.mol -1 m(C 2 H 4 O 2 ) = 6,0 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 5,7 mL
![Exercice 1: 1.n(Al) = 7, mol 2.m(S) = 3,5 g 3.M(Al 2 S 3 ) = 150,3 g.mol -1 n(Al 2 S 3 ) = 3, mol Exercice 2: 1.n(Cu 2+ ) = 1, moln(Al) = 2, mol 2.[Al 3+ ] = 3, mol.L -1 C m (Al 3+ ) = 8, g.L -1 3.m(Cu) = 9, g Exercice 3: M(C 5 H 12 O 6 ) = 88 g.mol -1 m(C 5 H 12 O 6 ) = 44 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 54 mL M(C 2 H 4 O 2 ) = 60 g.mol -1 m(C 2 H 4 O 2 ) = 6,0 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 5,7 mL](http://images.slideplayer.fr/4/1554866/slides/slide_6.jpg "Exercice 1: 1.n(Al) = 7, mol 2.m(S) = 3,5 g 3.M(Al 2 S 3 ) = 150,3 g.mol -1 n(Al 2 S 3 ) = 3, mol Exercice 2: 1.n(Cu 2+ ) = 1, moln(Al) = 2, mol 2.[Al 3+ ] = 3, mol.L -1 C m (Al 3+ ) = 8, g.L -1 3.m(Cu) = 9, g Exercice 3: M(C 5 H 12 O 6 ) = 88 g.mol -1 m(C 5 H 12 O 6 ) = 44 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 54 mL M(C 2 H 4 O 2 ) = 60 g.mol -1 m(C 2 H 4 O 2 ) = 6,0 g V(C 5 H 12 O 6 ) = 5,7 mL")
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