Modélisation de systèmes ayant des réactions chimiques

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1 Modélisation de systèmes ayant des réactions chimiques
Guy Gauthier ing. Ph.D. SYS-823 : Été 2011

2 Réactions chimiques Plusieurs procédés mettent en œuvre des mélanges dans lesquels ont lieu des réactions chimiques. Réaction réversible Réaction irréversible Réaction endothermique Réaction isothermique Réaction exothermique

3 Vitesse de réaction La vitesse de réaction par unité de volume est habituellement une fonction de la concentration des composantes. La concentration des composantes est exprimée en moles par unité de volume. La vitesse de réaction est en moles par unité de volume par unité de temps.

4 Ordre d’une réaction chimique
Soit la réaction suivante: Vitesse de la réaction chimique: Coefficient stœchiométrique

5 Ordre d’une réaction chimique
Ordre de la réaction chimique est: Si et , la réaction suit alors la loi de Van’t Hoff. À ce moment, l’ordre de la réaction est directement la comme des coefficients stœchiométriques. Alpha peut varier entre 0.5 et 4.

6 Exemple : réaction d’ordre 1

7 Exemple: A  B Dans cette réaction chimique irréversible, chaque mole de produit A créé un mole de produit B. La vitesse de réaction de la composante A est proportionnelle à la concentration de la composante A: Réaction d’ordre 1

8 Exemple: A  B La vitesse de formation de la composante B est identique à la vitesse de réaction de la composante A:

9 Signification de la constante k
La constante k représente la constante de la vitesse de réaction. Plus k est grand, plus la réaction est vive. Généralement k est une fonction de la température. Loi d’Arrhénius. Cette constante est exprimée en (unité de temps)-1. Pour une réaction d’ordre 1.

10 Bilan de la composante A
Équation dynamique de la composante A: Assumons que Fin = F. Ce qui implique que le volume est constant.

11 Avec cette hypothèse On a donc: Que l’on peut écrire:
V/F = taux de renouvellement de liquide dans le réservoir

12 Bilan de la composante B
Équation dynamique de la composante B: Que l’on peut écrire (V = contante):

13 En régime permanent Après un certain temps, les concentrations des composantes A et B se stabiliseront:

14 En régime permanent Donc on obtient:
Les concentrations sont fonction du rapport F/V et de la vitesse de réaction k.

15 Que l’on peut réécrire Comme suit:
Les concentrations sont aussi fonction du rapport kV/F.

16 En régime permanent Si V/F près de 0 minute, alors le contenu du réservoir est renouvelé à grande cadence. Ainsi, le terme kV/F<<1 et CAss s’approche de CAin: La réaction chimique n’a pas assez de temps pour avoir lieu dans le réservoir.

17 En régime permanent Si V/F est très très grand, alors le contenu du réservoir est renouvelé très lentement. Ainsi, le terme kV/F>>1 et CAss s’approche de 0. Le liquide passe tellement de temps dans le réservoir que la conversion de A vers B est complète. CBss s’approche de CAin.

18 Concentration en fonction de kV/F

19 Régime transitoire Équation d’état du système: CA CB Système linéaire

20 Exemple numérique F = 1 m3/min; V = 5 m3; k = 1 min-1.
Équation d’état du système:

21 Exemple avec CAin = 10 mol/m3.
Simulink:

22 Exemple : réaction d’ordre 2

23 Exemple: A+2B  C+3D Dans cette réaction chimique, la vitesse de réaction de la composante A est proportionnelle au produit des concentrations des composantes A et B. Ainsi: Réaction d’ordre 2

24 Vitesse de réaction La constante k dépend des produits chimiques A et B. La vitesse de réaction rA est en mole par unité de volume par unité de temps. Les unités de la constante k sont ajustés en conséquence.

25 Loi d’Arrhenius La loi d’Arrhenius permet de mettre en évidence la dépendance de la constante de la vitesse de relation avec la température:

26 Loi d’Arrhenius: La température T est exprimée en Kelvin;
La constante A est appelée le facteur de fréquence (en unité de volume par mole-unité de temps); La constante des gaz parfaits R est exprimée en calories-Kelvin par gramme-mole.

27 Loi d’Arrhenius: Cette constante R est de calories-Kelvin par gramme-mole. E représente l’énergie d’activation qui se mesure en calories par gramme-mole.

28 Bilan Nous sommes maintenant armés pour analyser quelques cas typiques qui seront présentés dans les sections suivantes.

29 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
Soit la réaction chimique suivante: Supposons réaction d’ordre 4

30 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
Alors, le bilan massique de chaque composante est:

31 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
En détaillant les différentielles, on obtient:

32 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
Et le bilan massique global est:

33 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
On obtient donc:

34 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
Équations d’état:

35 Exemple #1: Réaction isothermique irréversible
Le système comporte donc 4 états. 3 concentrations chimiques; 1 volume (ou niveau) dans le réservoir. Entrées: 2 débits, 2 concentrations; Sorties: 1 débit et 1 concentration.

36 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Soit la réaction chimique suivante: Supposons réaction * d’ordre 2  * d’ordre 1 

37 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Alors, le bilan massique de chaque composante est:

38 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Et le bilan massique global est: Hypothèse: Supposant le volume constant.

39 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Ainsi:

40 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
De plus:

41 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
De plus: 3 états, 4 entrées.

42 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Une fois linéarisé: Système stable: Valeurs propres 

43 Valeurs numériques Soit les valeurs suivantes: FA/V = 0.5 hr-1;
FB/V = 1 hr-1; kd = 5000 x 3600 hr-1; kr = 4000 x 3600 hr-1; CAin = 20 kgmol/m3; CBin = 30 kgmol/m3. CAss = kgmol/m3 CBss = kgmol/m3 CCss = kgmol/m3

44 Quand la chaleur est en jeu !!!

45 L’enthalpie de réaction DH
Énergie générée ou absorbée par une réaction chimique.

46 Calcul de l’enthalpie de réaction (combustion du méthane)
Exemple:

47 Calcul de l’enthalpie de réaction
Exemple: Or: Ici:

48 Autre exemple: Réaction: Enthalpie:

49 Loi de Hess: Réaction:

50 Enthalpie de réaction Le signe (-) implique la production de chaleur;
Réaction exothermique; Exemple de la combustion du méthane. Le signe (+) implique l’absorption de chaleur; Réaction endothermique.

51 Continuous stirred-tank reactor (CSTR)
Exemple d’un modèle chimique non-isothermique Continuous stirred-tank reactor (CSTR)

52 CSTR non-isothermique
Réaction d’ordre 1

53 Stirred heating tank Équilibre de la masse : Si densité constante

54 Stirred heating tank Si Fi = Fo = F :
Le volume de liquide reste constant.

55 CSTR non-isothermique
Équilibre de la masse de la composante A: Si volume constant

56 CSTR non-isothermique
Si Fi = Fo = F :

57 CSTR non-isothermique
Équilibre énergétique : Puisque Fi = Fo = F :

58 CSTR non-isothermique
Alors :

59 Formule d’Arrhenius Relation entre la température et la constante de réaction : Conséquence : Impossible de modéliser directement en Laplace, car non-linéaire. Relations non-linéaires fonctions de T et CA

60 Refroidissement Chaleur retirée du réservoir :

61 En régime permanent CA et T deviennent constants, ainsi :

62 Paramètres du système Soit ces paramètres :

63 Points d’opération : Premier point: Second point:
Concentration = kg.mol/m3; Température = K; Second point: Concentration = kg.mol/m3; Température = K;

64 Trajectoires dynamiques :
Condition initiale près du 1er point: Instable

65 Trajectoires dynamiques :
Condition initiale près du 2e point: Stable

66 Trajectoires dynamiques :
Valeurs propres matrice A: Premier point -0.42, 0.0 Second point: / i

67 Points d’opération (Tj = 30°C):
Un seul point: Concentration = kg.mol/m3; Température = 327 K;

68 Trajectoires dynamiques :
Condition initiale au hasard: Stable

69 Trajectoires dynamiques :
Valeurs propres matrice A: / i

70 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Soit la réaction chimique suivante: Qui produit en même temps de l’énergie. Équations pour prendre en compte l’énergie doivent être ajoutées.

71 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Le bilan massique global est: Volume assumé constant !

72 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
…et, le bilan massique de chaque composante est:

73 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Mais, puisque le volume est assumé constant:

74 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Voici le bilan énergétique: Assumons: densité constante, volume constant et coefficient de chaleur spécifique constant… Et identique pour les deux produits !

75 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Que l’on réécrit:

76 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Que l’on réécrit:

77 Paramètres

78 Points d’équilibre 8.5636 311.1710  stable 2.3589 368.0629  stable
 instable (point de selle)

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