Chapitre 2 : L’atome et la conduction électrique des métaux

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1 Chapitre 2 : L’atome et la conduction électrique des métaux

2 Chapitre 2 : L’atome et la conduction électrique des métaux
I. L’atome 1) Historique des modèles de l’atome microscope Voir les 2 activités (texte, schémas) Tout est constitué d’atomes 2) Structure de l’atome Structure générale : Un atome est formé d’un noyau, autour duquel se trouvent des électrons en mouvement. On ne peut pas connaître la position des électrons à tout instant : les électrons forment un nuage électronique.

3 noyau électron le noyau : est chargé positivement. Il concentre à lui tout seul presque toute la masse de l’atome. tonnes par millimètre cube !! l’électron : est chargé négativement. Entre le noyau et l’électron IL N’Y A RIEN

4 3) Propriétés remarquables de l’atome
Rappels sur les puissances de 10 Exercices

5 b) Propriété importante
Un atome n’est pas chargé : il est électriquement neutre. La charge positive du noyau compense exactement la la charge négative des électrons. Exemples : On note la charge d’un électron (-1) atome d’hydrogène H : il possède un électron. (+1) noyau (-1) charge du noyau : (+1) électron

6 II. Pourquoi les métaux conduisent-ils l’électricité ?
atome de carbone : il possède 6 électrons. (-1) (-1) (+6) charge électrons : (- 6) (-1) (-1) (+ 6) charge du noyau : (-1) (-1) II. Pourquoi les métaux conduisent-ils l’électricité ? Voir l’activité.