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1
Les équations chimiques
2
Quelle est une équation chimique?
Une représentation symbolique d'une réaction chimique Les réactifs sont à gauche de l’équation et les produits sont à droit Réactifs Produits Ex: H O2 H2O
3
Équation nominative Formé par les mots au lieu des symboles/formules
Ex: Hydrogène + oxygène → eau
4
Les états des substances
Solide = s Liquide = l Gaz = g Dissout dans l’eau = aq Précipité = ppt Ex: NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)
5
Loi de conservation de la masse
Pendant une réaction chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits Le nombre d’atomes à gauche de la flèche est toujours égale au nombre d’atomes à droite
6
Équilibration des equations
Pas équilibré Une équation qui ne suit pas la loi n’est pas équilibré Ex: H2 + O2 H20 Équilibré Une équation qui suit la loi de la conservation de la masse est équilibré Ex: 2H2 + O2 2H20 Il y a 2 atomes d’hydrogène sur chaque coté = BON! Il y a 4 atomes d’hydrogène sur chaque coté = BON! Il y a 2 atomes d’oxygène sur une coté mais 1 atome sur l’autre coté = PAS BON! Il y a 2 atomes d’oxygène sur chaque coté = BON!
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