Notes 6 – Les composés ioniques (Partie 2)

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1 Notes 6 – Les composés ioniques (Partie 2)
Sci 10F Chimie

2 Les composés ioniques avec un métal de transition:
Presque tous les métaux de transition (au centre du tableau périodique) sont capables de former plus d’un cation. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+ , et Cu 2+ Le fer peut être Fe 2+ ou Fe 3+

3 Les chiffres romans I = 1 II = 2 III = 3 IV = 4 V = 5 VI = 6

4 Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature
Nom à formule: Ex : chlorure de cuivre (I) Écrivez les symboles des éléments avec leurs charges (la charge du cation (le métal) est donné en parenthèses) Cu Cl - Si les charges s’annulent, vous avez fini  Réécrivez la formule CuCl.

5 Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature
Si les charges ne s’annulent pas: Utilisez la méthode du chassé-croisé pour déterminer le ni,bre de chaque atome nécessaire pour avoir un composé neutre Ex : chlorure de fer (II) Fe Cl -1 FeCl2 Vérifiez s’il faut réduire les indices. Si non, vous avez fini 

6 Essayez! Quelle est la formule pour: sulfure d’osmium (II) Os 2+ S 2-
Les charges s’annulent donc la réponse est OsS

7 Les charges ne s’annulent pas, alors chassé-croisé:
Essayez! Quelle est la formule pour: fluorure de nickel (III) N’oubliez pas que le III (3) dans les parenthèses indique la charge du nickel Ni F 1- Les charges ne s’annulent pas, alors chassé-croisé: NiF3

8 Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature
Formule à nom: La charge du métal de transition est écrit en parenthèses en utilisant les chiffres romans Écrivez le nom de l’anion avec la terminaison –ure ou –yde Chassé-croisé inversé pour déterminer la charge du métal de transition Écrivez le nom du cation (le métal de transition) suivi par sa charge en chiffres romans en parenthèses

9 Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature
Ex: Fe2O3 oxyde de fer… Chassé-croisé inversé pour trouver la charge de fer (2+ ou 3+) Cette fois les indices montent et deviennent les charges Fe2O3 Alors nous avons Fe 3+ = fer (III) et O2- Vérifiez que la charge trouvée pour l’anion (le non-métal) est sa vraie charge selon le tableau périodique. Si oui, vous avez fini  Le nom complète est donc: oxyde de fer (III)

10 Essayez! NiF3 Chassé-croisé inversé Ni1F3 Ni 3+ F 1-
fluorure de nickel …. (II ou III?) Chassé-croisé inversé Ni1F3 Ni 3+ F 1- 1- est la charge actuelle de fluorure alors ça marche C’est nickel (III) qu’on a ici Le nom est: fluorure de nickel (III)

11 Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature
PbO2 oxyde de plomb… (II ou IV?) Chassé-croisé inversé: Pb1O2 Pb 2+ O 1- Est-ce la charge correcte pour le non-métal (oxygène)? Non, alors il faut multiplier les charges des 2 atomes pour avoir la charge correcte d’O Multipliez les 2 charges par 2: Pb 2+ x 2 O 1- x 2 Pb 4+ O 2- alors c’est plomb (IV) Nom complète: oxyde de plomb (IV)

12 Essayez! FeO oxyde de fer…(II) ou (III)? Chassé-croisé inversé
Fe1O1 Fe 1+ O 1- *pas la charge d’O Multipliez les 2 charges par 2 pour avoir la charge actuelle d’O: Fe 1+x 2 O 1+ x 2 = Fe 2+ O 2- C’est donc fer (II) Nom complète: oxyde de fer (II)

13 Attention! On n’utilise JAMAIS les chiffres romans pour les métaux à charge unique

14 À faire: Notes 6 Pratique– Composés ioniques avec un métal de transition