Ms. MacInnes 2010 SCI10F La mole.

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1 Ms. MacInnes 2010 SCI10F La mole

2 C’est quoi une mole? 02 Une mole est simplement une unité de mesure. Les unités sont inventées quand les unités existantes sont insuffisantes. Les réactions chimiques surviennent souvent aux niveaux où l'utilisation des grammes n'aurait pas du sens, en utilisant encore des nombres absolus d'atomes/molécules/ions serait déconcertant, aussi.

3 C’est quoi une mole? Cont.
Comme toutes les unités, une mole doit être fondée sur quelque chose reproductible. Une mole est la quantité de n'importe quoi qui a le même nombre de particules trouvées dans grammes de carbone-12. Ce nombre de particules est le Nombre d'Avogadro Une mole = quantité de matière Une mole = un nombre = x 1023

4 Histoire de la mole Amadeo Avogadro était un scientifique italien des années 1800 qui à pensé au nombre d'atomes dans les volumes définis de matière Le nombre d'objets dans une mole, c'est-à-dire 6.02 x 1023, est souvent appelé le nombre d'Avogadro

5 Pourquoi utilise-t-on la mole?
Les atomes et molécules sont vraiment petites Une goutte d'eau contiendrait 10 trillions de molécules d'eau! Au lieu de parler environ les trillions d’atomes/molécules, il est beaucoup plus simple d'utiliser la mole! Trillions de molécules de H20!

6 Pourquoi la mole? Cont. Une mole d'atomes de carbone est 6.02x1023 atomes de carbone. Une mole d'enseignants de chimie est 6.02x1023 enseignants de chimie. Il est beaucoup plus facile d'écrire 'mole' qu'écrire '6.02x1023' quand vous voulez faire référence à un grand nombre de choses! Fondamentalement, c'est pour cela que cette unité particulière a été inventée.

7 Moles, atomes et grammes
Un échantillon de n'importe quel élément avec une masse égale à son masse atomique (en grammes) contient 6.02 x 1023 (une mole) d'atomes

8 Exemple : L'hélium a une masse atomique de 4. 00. Donc, 4
Exemple : L'hélium a une masse atomique de Donc, 4.00 g d'hélium contiendront une mole d'atomes d'hélium. Moles d’hélium Atomes d’hélium Grammes d’hélium 1/4 1.505 x 1023 1 g 1/2 3.01 x 1023 2 g 1 6.02 x 1023 4 g 2 1.204 x 1024 8 g 10 6.02 x 1024 40 g

9 La masse molaire La masse molaire est la masse d’un composé
Pour calculer la masse molaire, ajouter la masse atomique de chaque atome du composé Ex: H2O MH = 1 g MH2 = 1 g x 2 = 2 g MO = 16 g MH2O = 2 g + 16 g = 18 g