Le tableau périodique des éléments

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1 Le tableau périodique des éléments
Un arrangement des éléments chimiques selon leurs numéros atomiques

2 La classification périodique

3 Mendeleiev Dmitri Ivanovich Mendeleiev est un chimiste russe né en Sibérie. Il a classé les éléments connus à son époque par ordre croissant de leurs masses atomiques.(en 1869 et 1871) La classification actuelle est basée sur le numéro atomique croissant.

4 Le tableau périodique actuel
Dans ce tableau (voir les pages 562 et 563) il y a : 18 colonnes. La colonne est appelée groupe. On numérote les groupes de 1 à 18 de gauche vers la droite. 7 rangées. La rangée est appelée période. On numérote les périodes de 1 à 7 de haut vers le bas.

5 Les groupes Il y a 8 grands groupes de numéros 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 et 18 (chiffres arabes) Beaucoup de manuels de chimie donnent à ces groupes des numéros en chiffres romains I, II, III, IV, V, VI, VII et VIII. (Voir la diapositive suivante). 1 2 … I II ….III IV V VI VII VIII

6 La classification périodique

7 La première période Dans la première période, il y a 2 éléments :
L’hydrogène H Z = 1 L’hélium He Z = 2 Dessiner les deux atomes. Chaque atome contient une seule couche électronique. La première période correspond à la première couche. Cette couche contient au maximum 2 électrons. Donc cette période contient 2 éléments seulement.

8 La deuxième période Il y a 8 éléments dans la deuxième période.
Dessiner les atomes de ces éléments. Dire pourquoi cette période contient 8 éléments seulement. I II III IV V VI VII VIII Lithium 3 Li Béryllium 4 Be Bore 5 B Carbone 6 C Azote 7 N Oxygène 8 O Fluor 9 F Néon 10 Ne

9 La deuxième période (suite)
L’atome d’un élément de la deuxième période contient deux couches. La deuxième période correspond aux deux couches. Quel lien y a-t-il entre le nombre d’électrons de la couche périphérique et le numéro du groupe? Réponse : Le nombre d’électrons de la couche périphérique = le numéro du groupe en chiffres romains, ou = le chiffre des unités des chiffres arabes.

10 La troisième période Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de : Sodium Z = 11 Magnésium Z = 12 Phosphore Z = 15 Chlore Z = 17 Combien de couches y a-t-il dans chaque atome? Combien d’électrons y a-t-il sur la couche périphérique de chaque atome?

11 La troisième période (suite)
Remarquer que l’atome de chaque élément de la troisième période contient trois couches. Remarquer que le nombre d’électrons de la couche périphérique = le chiffre des unités du numéro du groupe en chiffres arabes.

12 Deux règles importantes
Le nombre de couches de l’atome d’un élément = le numéro de la période. Le nombre d’électrons de la couche périphérique = le numéro du groupe Attention : En neuvième année, on considère seulement les 8 groupes de grandes colonnes 1 ou I, 2 ou II, 13 ou III, 14 ou IV, 15 ou V,16 ou VI, 17ou VII et 18ou VIII.

13 Problème résolu La notation atomique du potassium est
Déterminer le nombre de protons, d’électrons et de neutrons de l’atome de potassium. Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Dans quel groupe se trouve le potassium? Pourquoi? Dans quelle période se trouve le potassium? Pourquoi? Vérifier les réponses à l’aide d’un tableau périodique.

14 Solution L’atome de potassium contient : Le modèle de Bohr-Rutherford
19 protons 19 électrons 20 neutrons Le modèle de Bohr-Rutherford Il se trouve dans le groupe 1. Il contient un seul électron sur sa couche périphérique. Il se trouve dans la période 4. Il a 4 couches.

15 Activité de recherche Les électrons périphériques
Le manuel, page 259 Équipe de 2 Durée : 30 minutes