La Mole 1.

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1 La Mole 1

2 La mole C’est l’unité de base du SI représentant une quantité de substance. Une mole (1 mol) d'une substance renferme 6, x 1023 particules de cette substance. Ce nombre porte le nom de constante d'Avogadro (NA). La masse d’une mole d’un élément est égale à la valeur de sa masse atomique exprimée en grammes. 2

3 La Mole 6,02x1023 particules par mole

4 La mole Quantité Nombre Exemple Une paire 2 chaussures
Une douzaine oeufs Une rame papiers Une mole ,02 x 1023 molécules 4

5 La mole La mole est évidemment très grande.
Il y a 17 moles de NaCl dans un sac d’un kilo de sel de table. Il y a 1 x 1025 particules de NaCl dans un sac d’un kilo de sel de table. 5

6 N=nombre de particules n=nombre de moles NA=constante d'Avogadro
divisé par 6,02 x 1023 Nombre de molécules Nombre de moles multiplié par 6,02 x 1023 N=nombre de particules n=nombre de moles NA=constante d'Avogadro N=n x NA

7 Exercices Calculer le nombre de particules de CO2 dans 4,56 moles de CO2 ? Calculer le nombre de moles d’eau dans 5,87 x molécules d’eau? Calculer le nombre de molécules de sucre dans 1,23 moles de C6H12O6 ? Calculer le nombre de moles dans ,78 x 1024 molécules de MgCl2? 7

8 La masse molaire C’est la masse d’une mole d’atomes ou de molécules de même espèce, exprimée en grammes. 1mole de carbone = 12,01 g de carbone = la masse en g de 6,02 x 1023 atomes de carbone. 8

9 Comment trouver la masse molaire d’un élément

10 Relations entre les particules, les moles et la masse
multiplié par la masse molaire Divisé par constante d’Avogadro Nombre de particules Nombre de moles Masse de la substance Divisé par la masse molaire Multiplié par constante d’Avogadro Masse molaire= masse / nombre de moles M=m/moles

11 Exercices Calculez la masse de 2,4 moles de carbone?
Combien de moles y a-t-il dans 24,31 g de Mg? Combien d’atomes de lithium y a-t-il dans 1,00 g de Li? Calculez la masse de 3,45 x atomes d’uranium? 11

12 La masse molaire des composés
La molécule H2O contient deux molécules d’H et une molécule d’O. Pour calculer la masse molaire d’un composé. On additionne la masse molaire de chacun des atomes dans le composé. 12

13 La masse molaire des composés
Calculer la masse molaire de CH4. 1 mole de C = 12,01 g 4 moles de H x 1,01 g = 4,04g 1 mole CH4 = 12,01 + 4,04 = 16,05g La masse molaire de CH4 est 16,05g. 13

14 Exercices Calculer la masse molaire des composés suivants: Na2S N2O4 C
Ca(NO3)2 C6H12O6 (NH4)3PO4 14

15 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? 15

16 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? 16

17 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 17

18 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 18

19 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g 19

20 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g 20

21 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g 21

22 Exercices Combien de moles y a-t-il dans 4,56 g de CO2 ?
Combien de grammes y a-t-il dans 9,87 moles d’H2O? Combien de molécules y a-t-il dans 6,8 g de CH4? Calculer la masse de 49 molécules de glucose C6H12O6? 22