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La géométrie des molécules
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R.P.E.C.V. Répulsion des Paires Electroniques de la Couche de Valence
The Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) Theory (pronounced “vesper” theory) Modèle développé pour prédire la forme géométrique des molécules.
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Linéaire
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trigonale
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tétraédrique
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← doublet libre pyramidale
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←doublets liants angulaire
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Question: Pour chacune des molécules suivantes:
1.Détermine la bonne forme géométrique. 2.En utilisant les valeurs d’électronégativité détermine si chaque liaison de la molécule est polaire ou non-polaire. 3.En utilisant la forme et la polarité de chaque liaison, décide si la molécule est polaire ou non-polaire.
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a) PCl3 b) SiF4 c) NI3 d) SiO2 e) Cl2O f) H2O g) C2H2 h) NF3 i) Cl2
Exemple: NH3 1. Forme: pyramidale 2. La liaison: N – H, ΔÉN = 3.04 – 2.20 = 0.84 0.84 est plus grand que 0.4, covalent polaire 3. La molécule: un bout positif et un bout négatif, alors la molécule est polaire.
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