Définitions Acide: composé aigre au goût qui produit des ions hydrogène, H+ (aq) lorsqu’il est dissout dans l’eau Acide fort : acide qui se décompose,

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1 Définitions Acide: composé aigre au goût qui produit des ions hydrogène, H+ (aq) lorsqu’il est dissout dans l’eau Acide fort : acide qui se décompose, s’ionise complètement lorsqu’il est mélangé avec de l’eau (ex: acide sulfurique, H2SO4, fort % d’ionisation) Acide faible: acide qui lorsque mélangé dans l’eau s’ionise seulement partiellement (ex: acide acétique, CH3COOH, faible % d’ionisation)

2 Base: composé au goût amer, ayant une texture glissante et qui produit des ions hydroxyde, OH-(aq) lorsqu’il est dissout dans l’eau. Base forte: Base qui s’ionise complètement dans l’eau (ex: hydroxyde de sodium, NaOH (aq), fort % d’ionisation) Base Faible: Base qui s’ionise partiellement lorsque dissous dans l’eau (ex: ammoniaque, NH3 (aq) faible % d’ionisation)

3 Équation d’ionisation
Ionisation: lorsqu’un composé ionique est dissout dans l’eau il se dissocie en ses ions constitutifs. Selon Arhénius acide: HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq) lorsque mis dans l’eau base: NaOH (s) --> Na+(aq) + OH-(aq) lorsque mis dans l’eau

4 Propriétés des acides et des bases
Goût sûr Goût amer Les AF brûlent la peau Les BF brûlent la peau et ont une texture glissante Le papier tournesol bleu devient rouge. La phénolphtaléine est incolore (blanche) Le papier tournesol rouge devient bleu. La phénolphtaléine est rose. Ils réagissent avec les métaux réactifs et forment de l’hydrogène (g) Ils réagissent avec certains métaux(Al) et forment de l’hydrogène (g) Lorsqu’ils réagissent avec des carbonates ils produisent du CO2 (g) Aucune réaction Pas de réaction avec NH4Cl Produisent du NH3 (forte odeur) s’ils sont mis avec NH4Cl Des acides se forment à l’aide d’oxydes non-métalliques Des bases se forment à partir d’oxydes métalliques.

5 Échelle de pH pH = -log concentration en H+ Présence d’hydrogène
On peut mesurer sa valeur avec un pH-mètre ou bien avec du papier indicateur de pH. 0 à 6.9 acide 7 neutre 7.1 à 14 base(alcalin)

6 Échelle de pH et indicateur

7 Papier indicateur

8 Papier tournesol bleu devient rouge lorsqu’on le place dans un acide.
Papier tournesol rouge devient bleu lorsqu’on le place dans une base. Phénolpthaléine incolore devient rose en présence d’une base. Phénolphtaléine reste incolore en milieu acide.

9 Réaction de neutralisation
Lorsqu’un acide réagit avec une base, il y a toujours formation d’un sel et de l’eau. Acide + base → sel + eau Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O