L’équilibre chimique.

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1 L’équilibre chimique

2 Réaction directe Une réaction directe est celle qui se fait de gauche à droite. N2 (g) + 3 H2 (g)  ---> 2 NH3 (g)   Les réactifs sont N2 et 3 H2 La vitesse de la réaction dépend de N2 et 3 H2

3 Réaction inverse Une réaction inverse est celle qui se fait de droite à gauche. N2 (g) + 3 H2 (g) <---  2 NH3 (g)   Les réactifs sont 2 NH3 La vitesse de la réaction dépend de 2 NH3

4 Réaction Réversible Une réaction réversible est celle qui se fait dans les deux sens. N2 (g) + 3 H2 (g)  <--->  2 NH3 (g)  

5 Réaction en équilibre Lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse, on dit qu'il y a équilibre.   V(directe) = V(inverse)

6 Facteurs qui influent sur l’équilibre
La concentration La température La pression

7 La constante d’équilibre
Kb = constante de la vitesse initiale de la réaction directe Ki = constante de la vitesse initiale de la réaction inverse À l’équilibre Kb[réactifs]m= Ki [produits]n m = coefficient des réactifs n = coefficient des produits

8 La constante d’équilibre
À L’équilibre le rapport entre les deux constantes de vitesse s’appelle la constante d’équilibre, Kéq ou Kc Kb/Ki = Kc aP + bQ ⃡ cR + dS Kc = [R]c[S]d [P]a[Q]b

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