Atomes d’hydrogène à grande distance

Présentation au sujet: "Atomes d’hydrogène à grande distance"— Transcription de la présentation:

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2 Atomes d’hydrogène à grande distance

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7 Volume de localisation principale des électrons dans la molécule H2
Orbitale Moléculaire (OM) s : mélange (« recouvrement ») des OA de valence (1s) configuration s2 H H 0,74 Å

8 E 1s1 1s1 0,74 Å DH-H s2

9 OM « antiliante » H H H 1s 1s H OA OA OM « liante » H H

10 Energie de dissociation de la liaison (kJ/mol)
Longueur de liaison (angs.) Energie de dissociation de la liaison (kJ/mol) 347 612 (2ème liaison : 612 – 347 = 266) 821 (2ème et 3ème liaison = 240) 159 419 941

11 Représentation conventionnelle des OA de
valence des atomes A de la 2ème période

12 Exemples d’orbitales de liaisons s
H H F F Cl Li H F H

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14 Liaisons de l’éthylène
2C + 4H = 12 électrons de valence (5 s + 5 s*) (1 p + 1 p*)

15 Orbitales moléculaires
de l’éthylène p s s s s s

16 Orbitales des liaisons C=C de l’éthylène
p s

17 Orbitales de la liaison C≡C de l’acétylène
p z s x y

18 Les Orbitales Atomiques qui ne se mélangent pas avec celle(s)
d’un atome voisin donnent des O. Moléculaires non liantes (p pures ou mélange s+p) Ex : « paire libre » de NH3

19 Métaux alcalins Métaux Alcalino-terreux Lantha-nides Actinides Métaux de transition  pauvres  Métalloïdes Non- métaux Halogènes Gaz « rares » (nobles)

20 DOO L’ozone : insuffisance de la formule de Lewis 1.21 Å O O 494 305
138 (kJ/mol)

21 p Orbitales de l’ozone O3 1 doublet non liant pour 2 atomes
1 doublet liant pour 2 liaisons = ½ liaison p p

22 Ion nitrate NO3- 1 doublet liant pour 3 liaisons = 1/3 liaison p p

23 Orbitales p du butadiène
CH2=CH-CH=CH2 p p

24 Règle de l’octet : la violer ou pas ?
1.48 Å S O « meilleure » formule de Lewis

25 VSEPR : molécules AXnE0 symétriques
(BeH2) AX4 (CH4) AX3 (BH3) Tétraèdre XAX = 109,5° Trigonal plan XAX = 120° (triangle équilatéral) Linéaire XAX = 180° AX6 (SF6) AX5 (PF5) Bipyramide à base triangulaire XAX = 90°et 120° Octaèdre XAX = 90°

26 VSEPR fignolage 1 : répulsions relatives des paires électroniques liantes et non liantes Rep1 > Rep 2 >Rep 3

27 VSEPR : molécules AXnE1 et AXnE2
Doublets triangle tétraèdre bipyramide Molécule angulaire pyramidale ? Doublets tétraèdre bipyramide octa. Molécule angulaire en « T » plan carré

28 Effet d’électronégativité
VSEPR fignolage 2 : Effet d’électronégativité 1.41 Å 0.96 Å 104.5° 103.3° 1.35 Å 93.3°

29 Monoxyde de carbone O C - + O C O C Orbitales p O C O Orbitale non liante C O C O C O O C C Orbitale non liante Orbitale s