Module 3: LES SOLUTIONS 2. Propriétés des acides, des bases et des sels 3. La concentration 4. Le pH et les indicateurs acido-basiques 5. Les réactions.

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1 Module 3: LES SOLUTIONS 2. Propriétés des acides, des bases et des sels 3. La concentration 4. Le pH et les indicateurs acido-basiques 5. Les réactions chimiques 6. Les substances chimiques et l ’environnement

2 Propriétés des acides, des bases et des sels

3 Comportement des acides des bases et des sels
rougit bleuit sans effet OUI rien visqueux aigre amer salé réaction pas de bases acides !!!!!!!

4 Comportement des acides des bases et des sels (suite)
Il faut que les substances soient en solution dans l ’eau pour manifester leur caractéristiques acido-basiques.

5 Identification des composés
…acides HCl non-métal H H2SO4 groupe d ’atomes Un cas spécial, le…. CH3COOH

6 Identification des composés
…basique NaOH métal OH groupe d ’atomes NH4 NH4OH

7 Identification des composés
les sels K2SO4 groupe d ’atomes métal NaCl non-métal NH4NO3 groupe d ’atomes NH4 NH4Br non-métal

8 Les électrolytes Une substance est un électrolyte lorsque, en solution, elle laisse passer le courant électrique. Les bases, les sels et les acides sont des électrolytes. Certains électrolytes conduisent mieux que d ’autres.

9 On ne peut pas TOUJOURS se fier à la formule chimique !!!
Les sels spéciaux Il arrive que certains sels aient un comportement acide ou basique. L ’expérience peut montrer que ces sels rougissent ou bleuissent le papier tournesol. Dans ce cas on parlera de sels acides ou de sels basiques. On ne peut pas TOUJOURS se fier à la formule chimique !!!

10 Les solutions aqueuses
Une solution est formée d ’un soluté et d ’un solvant. On utilise habituellement moins de soluté que de solvant. Ex:. Une solution de jus d ’orange, est formée de soluté, la poudre de jus, et de solvant, l ’eau.

11 Les solutions aqueuses (suite)
soluté + solvant = solution

12 La concentration La concentration d ’une solution se calcule en divisant la quantité de soluté par la quantité de solution. quantité de solution quantité de soluté Concentration = 80 ml 40 grammes ml 0,5 g Concentration =

13 La concentration (suite)
La concentration peut s ’exprimer… en g/mL, en g/100 mL ou % en g/L, en mL/mL Dans chaque cas c’est la quantité de soluté sur la quantité de solution.

14 Le pH et les indicateurs acido-basiques
Les indicateurs sont des substances qui changent de couleurs selon le degré d ’acidité. Le tournesol et la phénolphtaléine sont des indicateurs courants.

15 L ’échelle pH ACIDE BASE NEUTRE

16 Chaque unité de l ’échelle pH correspond à un facteur de 10.
L ’échelle pH (suite) 10X 10X 100X Chaque unité de l ’échelle pH correspond à un facteur de 10.

17 Le point de virage d ’un indicateur
La zone de pH correspondant au changement de couleur d ’un indicateur se nomme…. point de virage. Le point de virage d ’un indicateur est une propriété... caractéristique.

18 La neutralisation (définition)
Réaction par laquelle les acides et les bases réagissent ensemble. Dans une neutralisation les réactifs (acide et base) perdent leurs propriétés respectives et forment des substances neutres.

19 La neutralisation (exemple)
acide + base ==> sel + eau HCl +NaOH==> NaCl + H2O

20 La neutralisation (protocole)
Remplir la burette d ’acide. Verser 10 mL de base et quelques gouttes d ’indicateur dans une fiole conique. Laisser couler l ’acide jusqu’au changement de couleur attendu.

21 Les réactions chimiques
réactifs produits HCl +NaOH ==> NaCl + H2O

22 La conservation de la masse (suite)
La masse des produits est égale à la masse des réactifs. HCl +NaOH ==> NaCl + H2O 36 g g ==> 58 g g 76 g 76 g

23 Antoine Laurent de Lavoisier
Rien ne se perd, rien ne se crée Antoine Laurent de Lavoisier

24 Le balancement des équations
Une équation est équilibrée lorsque chaque atome de chaque élément se retrouve à la fois dans les réactifs et les produits. 2 1 2 __ H2 + __ O2 ==> __H2O 6 3 6 H O 12 12 OK 6 6 OK

25 Les substances chimiques et l ’environnement
Les pluies acides sont produites par la combustion de non-métaux. Ces combustions produisent des oxydes non-métalliques tels que:... SO2 NOx

26 Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
La combustion du soufre S + O2 ==> SO2 SO /2O2 ==> SO3 SO3 + H2O ==> H2SO4 ACIDE

27 Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
Ces combustions proviennent… des industries, de la combustion des huiles à chauffage, des automobiles et des incinérateurs situés vers le centre est américain. Les vents dominants entraînent cette pollution vers le Québec.

28 Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

29 Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
La combustion des métaux produit des oxydes basiques. Mg + O 2 ==> MgO MgO + H 2 O => Mg(OH)2 BASE

30 Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
Les principaux polluants atmosphériques: CO2 effet de serre SO2 et NOx pluies acides destruction de la couche d ’ozone Fréon et CFC

31 Fin du module 3

32 Quelques conseils pour un meilleur succès
01/04/2017 Quelques conseils pour un meilleur succès Lisez ATTENTIVEMENT chaque question. Ne croyez pas qu’une seule lecture soit suffisante.

33 Quelques conseils … Tentez de trouver le but de la question.
Mais enfin, qu’est-ce qu ’on cherche ???

34 Quelques conseils … Supprimez les informations inutiles.
Concentrez-vous sur les informations essentielles.

35 Quelques conseils … Tentez de découvrir des éléments qui font certainement partie de la réponse. Même si l ’élément que vous avez trouvé vous semble incomplet, il peut vous mettre sur une piste.

36 Les enseignants et enseignante en sciences physiques vous enverront des ondes positives !!!
Bonne chance...