La matière et les changement chimique

Présentation au sujet: "La matière et les changement chimique"— Transcription de la présentation:

1 La matière et les changement chimique
Thème 5: Le tableau périodique

2 Classification de Mendeleïev
Chaque élément a des caractéristiques spécifiques. Plusieurs éléments avec les mêmes type de caractéristiques peuvent être regrouper ensemble. Chaque élément peut être classer de façon par leur numéro atomique.

3 Définitions: Masse atomique: est la masse moyenne ( des protons, électrons et neutrons) d’un atome de l’élément. Noté bien que la masse des électrons sont si peu qu’on les compte pas.

4 Le numéro atomique: est le nombre de protons dans l’élément. est le nombre d’électrons dans l’élément. Exemple: le numéro atomique de Fluor est 9, qui veut dire que l’atome de Fluor a 9 protons et 9 éléctrons.

5 Masse atomique de Fluor 19
Pour trouver le nombre de neutron on soutrait le numéro atomique de la masse atomique. Exemple: Masse atomique de Fluor 19 Numéro atomique de Fluor - 9 Nombre de neutrons dans Fluor 10

6 Le tableau Périodique:
Avec le tableau donné par votre professeur, indiquez où se trouve: Les métaux Les métalloïdes Les non-métaux La réactivité des métaux La réactvité des non-métaux

7 Sur l’autre coté du tableau donné par votre professeur, indiquez :
Les 18 groupes d’élément Métaux alcalins Métaux alcalinoterreux Les halogènes Les gazes nobles Les métaux de transition Les 7 périodes

8 Puis il les a arrangé afin de:
Mendeleïev Au milieu du 19e siècle, Dmitri Mendeleïev a écrit les noms et les propriétés des 63 éléments sur des cartes Puis il les a arrangé afin de: 1. trouver des suites/répétitions 2. prédire des nouveaux éléments 2

9 Le tableau périodique d’aujourd’hui
le tableau périodique moderne est fondé sur le numéro atomique des éléments Numéro Atomique Charge ionique Symbole de l’élément Nom de l’élément Oxygène Masse atomique 3

10 Périodes ou Orbites le tableau périodique est arrangé en 7 rangées appelés périodes ou orbites la masse atomique augmente en allant de gauche à droite à travers un période les propriétés des éléments changent en allant à travers un période mais la régularité est répétée dans chaque période 4

11 eg) métaux alcalins, métaux alcalinoterreux, halogènes etc
Groupes ou Familles le tableau est aussi arrangé en 18 colonnes appelées des groupes ou des familles eg) métaux alcalins, métaux alcalinoterreux, halogènes etc les éléments dans un groupe ont tendance d’avoir des propriétés semblables eg) gaz rares (groupe 18) sont d’habitude non-réactifs 5

12 Types d’éléments Métal et Non-métal Non-métaux Métalloïdes Métaux 6

13 les métaux se trouvent sur la coté gauche de l’escalier
Types d’éléments Le tableau a une ligne « d’escalier » qui sépare les groupes d’éléments ayant des propriétés spécifiques les métaux se trouvent sur la coté gauche de l’escalier les non-métaux se trouvent sur la coté droite les metalloïdes se trouvent directement en haut et en bas de l’escalier 7

14 Nombre atomique vs. masse atomique
le nombre atomique est le nombre de protons (p+) dans un élément eg) Cl (chlore) a 17 p+ les atomes sont neutres (pas chargé) le nombre de protons est égal au nombre d’électrons (e) 8

15 la masse atomique = masse des protons (p+) + masse des neutrons (n0)
nombre de masse = # of p+ + # of n0 pour déterminer le nombre de masse d’un élément, arrondi la masse atomique à l’unité près eg) sodium (Na) a une masse atomique de g/mol, alors son nombre de masse est 23 9

16 afin de calculer le nombre de neutrons (n0) dans un élément:
# n0= nombre de masse – nombre atomique (#p+) eg) néon (Ne) nombre atomique = masse atomique = # de masse = # n0 = 10 20.18 g/mol 20 20 – 10 = 10 n0 10

17 Devoir: Page 135 Question # 1 à 5