La matière et les changement physique

Présentation au sujet: "La matière et les changement physique"— Transcription de la présentation:

1 La matière et les changement physique
Thème 1: L’exporation de la matière

2 Les moyens de sécurité dans la laboratoire. Réglements de laboratoire.
1. Absolument pas de bagarre pour rire. 2. Nouriture ou boisson sont interdits. 3. Attachez les cheveux longues et fixez les vêtements amples.

3 Les moyens de sécurité dans la laboratoire. Réglements de laboratoire.
3. Attachez les cheveux longues et fixez les vêtements amples.

4 4. Lisez toutes les directives et les sauvegardes de sécurité avant de commencer la laboratoire.
5. Ramassez tous materiaux pour la laboratoire et restez dans votre section pour la laboratoire. 6. Nettoyez les matériaux et retournez les quand vous avez fini la laboratoire.

5 7. Portez des lunettes de sécurité quand vous travaillez avec des produits chimiques ou des matériaux en verre. 8. Dites au professeur tous accidents. 9. Demandez des questions avant de continuer, si vous n’êtes pas sûr.

6 SIMDUT Système d’information sur les matière dangereuses utilisées au travail.

7 Gaz comprimé: toute substance qui est trouvée sous pression
Gaz comprimé: toute substance qui est trouvée sous pression. Substances chimiques qui sont trouveés dans des cylindres. Exemples : oxygène, chlore Réactif puissant: toute subtance qui n’est pas stable et/ou radioactif. Exemple: mercure.

8 Matière inflammable: toute substance qui a la potentielle de commencer un feu
Exemple: bois ,cotton Les oxydants: toute substance qui réagit violemment avec les subtances combustibles. Exemple: le pétrole, l’essence, l’oxygène

9 Poison: substance toxique qui cause de la maladie et possiblement la mort.
Exemple: MSG, sel, alcohol. Déchets biologiques: toute substance organique qui cause de la maladie ou de la mort. Exemple: le sang, virus,

10 Les poisons toxiques: tous substance qui cause des maladies graves et/ou la mort.
Exemple: Arsenique Corrosif: toute substance qui pourrait faire mal ou détruire d’autres substances. Exemple: acide hypochloridrique

11 La matière N’importe de quoi qui occupe de l’espace ( a une volume) et a une masse. Les états de matière sont : Gaz, liquide et solide.

12 Toute matière est formée d’infimes particules.
Toute substance pure est faite d’un type particulier de particules, différentes des particules d’un autre type de substance pure. Il y a des force d’attraction entre les particules. Les particules sont toujours en mouvement. La vitesse moyenne des particules est d’autant plus grande que la température est élevée.

13 Les changement d’état possible.

14 De c à b (solide à liquide) fondre fusion
De b à a ( liquide à gaz) évaporation De a à b ( Gaz à liquide ) condensation De b à c ( liquide à solide) congélation De a à c (gaz à solide) ou c à a (solide à gaz) sublimation Note bien: les fléches bleu relache l’énergie et les fléches rouge a besoin d’énergie.

15 La classification de la matière.
SUBTANCES PURES -- subtances qui contiennent seulement un type de matière. ex: l’eau distillé, le sel et le cuivre. MÉLANGES-- subtances qui contiennent deux ou plusieurs types de matières. ex: l’eau salé, béton.

16 Substances Mélanges Pures
une substance proportion constante d’atomes. Les propriétés définies. Plus qu’une substance. Porprotion variable. Les propriétés varient

17 Éléments -- Subtance pure
(a seulement une letter majuscule nommé une symbole chimique.) Hydrogène - H Carbone - C Oxygène O Calcium - Ca Azote - N Cuivre - Cu Soufre - S Chlore - Cl Sodium - Na Fer - Fe Zinc Zn

18 Composés -- Substance pure
(ont plus qu’une letter majuscule nommé une formule chimique.) CO2 - bioxide de carbone *1 atome de carbone *2 atomes d’oxygène H2O -L’eau *2 atomes d’hydrogène *1 atome d’oxygène

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20 Mélanges Solution -- mélange homogène, il y a seulement une partie visible. ex: l’eau salé, fer Mélange méchaniques -- mélange hétérogène Il y a plus qu’une parite visible. ex: granola cereal, concrete

21 Solutions Mélanges Mécaniques
Plus qu’une substance Plus que deux parties sont visibles. séparer par la flitration . Plus qu’une substance. Une partie est visible. séparer par la distilation

22 Émulsions Une solution que normalement séparer.
Un agent d’émulsifiants est additionner pour empêcher la séparation. Ex: eau et le vinaigre.

23 Suspension Une solution qui a des particules qui sont en suspension. Après du temps il peut se séparer. Ex: Jus d’orange avec le pulp.

24 Colloïdes Une solution de particules si petit qu’ils ne peuvent pas être séparer si facilement. Ex: Lait et le Ketchup.

25 Devoir: Page 98 Question # 3 à 5