Numéro et masse atomique

Présentation au sujet: "Numéro et masse atomique"— Transcription de la présentation:

1 Numéro et masse atomique
Atomes et Éléments

2 Ce qu’on exploré à ce point…
Chaque élément est formé par un différent type de d’atome. Il est identifié par le nombre de dans son noyau. protons

3 Quel élément ? hydrogène hélium oxygène
Si un atome possède 1 proton il est toujours . Si un atome possède 2 protons il est toujours . Si un atome possède 8 protons il est toujours . hélium oxygène

4 Le numéro atomique Ceci est appelé son numéro atomique ! Pour nous aider à identifier rapidement le # de protons dans un atome donné, on l’a mis en haut de son symbole chimique sur le tableau périodique. Numéro atomique de Mg est 12. Ceci veut dire qu’il y a 12 protons dans le noyau d’un atome de Magnésium. Le numéro atomique est spécifique à chaque élément parce que le # de protons dans un noyau définit l’élément, donc il ne répète jamais.

5 Les atomes neutres Pour le moment, on explore les atomes neutres, qui veut dire que leur charge est neutre (o). Disons qu’on observe un atome qui a 3 protons dans son noyau. Combien d’électrons faut-il avoir dans l’atome pour que sa charge soit neutre ? + - Dans ce cas, il aura 3 électrons dans l’atome. Charge ? (+3) + (-3) = 0

6 RAPPEL Les neutrons ne sont pas mentionnées lorsqu’on parle à propos de la charge d’un atome parce les neutres n’affecte pas la charge de l’atome. Ils sont neutres!

7 La masse atomique Vous avez peut-être noté qu’il y a une deuxième valeur en-dessous du symbole chimique dans le tableau périodique. Il représente la masse totale d’un atome de cet élément. Ce numéro s’appelle la masse atomique. Dans ce cas, on peut dire que la masse totale d’un atome de Lithium est 6,941 uma.

8 Le nombre de masse Pour nos besoins, on va arrondir la masse atomique.
Lorsqu’on arrondit la masse atomique, on l’appelle le nombre de masse. On peut dire que… Masse atomique de Lithium = 6,941 uma Nombre de masse de Lithium = 7 uma

9 D’ou vient la plupart de la masse d’un atome ?
On a vu en Bloc C – Structure de l’atome » que les deux particules subatomiques qui ont une plus grande masse sont les protons et les neutrons. + = 1 uma Ø = 1 uma - ≈ 0 uma Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau de l’atome et donc environ 99,9% de la masse d’un atome vient de son noyau. NOTE: Quand on parle à propos de la masse d’un atome, on peut en effet ignorer la masse des électrons.

10 Regardons-nous un exemple…
Combien de protons y a-t-il dans un atome de Fluor ? Numéro atomique est 9. 9 protons Masse atomique est 18,998 uma donc on peut dire que la masse totale est environ 19 uma (nombre de masse). Quelle est la masse totale fournit par seulement les protons ? 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma = 9 uma Si la masse totale de l’atome est 19 uma (nombre de masse), quelle masse est fournie par les neutrons ? RAPPEL: On néglige la masse des électrons parce qu’ils sont 2000 fois plus légère que les protons et neutrons. 9 uma (masse des protons) + ? (masse des neutrons) = uma (masse totale de l’atome)

11 Si vous avez répondu que 10 uma de la masse vient des neutrons, combien de neutrons compose cette masse de 10 uma ? Ø = 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma = 10 uma 1 uma 1 uma 1 uma Il y a donc 10 neutrons dans un atome de Fluor. Lorsqu’on combine la masse des protons et neutrons, on arrive à la masse totale (nombre de masse).

12 Voici une autre facon dont tu peux visualiser le calcul pour le # de neutrons
Rappel: La plupart de la masse se trouve dans le noyau donc on peut concentrer simplement pour le noyau quand on parle de la masse atomique. Disons qu’on observe le noyau d’un atome ayant un numéro atomique de 5 et une masse atomique de 10,811 uma (nombre de masse sera 11). Noyau Numéro atomique = 5 Nombre de masse = 11 uma 1 uma 1 uma Si le numéro atomique est 5, cela veut dire qu’il y a 5 protons dans son noyau! Il y a 6 neutrons dans le noyau! Si la masse totale du noyau est 11 uma et on voit que 5 uma vient des protons, combien de neutrons y a-t-il dans le noyau ?

13 Après avoir vu ces exemples, voyez-vous comment on pourrait toujours utiliser le nombre de masse (masse totale) et le numéro atomique (# de protons) pour déterminer le # de neutrons dans l’atome ? Hmmm…

14 Calculer le nombre de neutrons dans un atome:
Avec ces connaissances, on peut développer une formule qui nous aidera à calculer le # de neutrons dans un atome donné. Si… Nombre de masse = (Masse des protons) + (Masse des neutrons) On peut dire aussi dire que… Nombre de masse = (# de protons) + (# de neutrons) Et finalement, si on veut déterminer le # de neutrons… # de neutrons = (Nombre de masse) – (# de protons) ou même # de neutrons = (Nombre de masse) – (Numéro atomique)

15 Pratique: Identifie le # de protons, neutrons et électrons dans un atome neutre d’Aluminium.
Continue au prochain page pour vérifier vos réponses.

16 Dans un atome neutre d’aluminium, il y a…
# de protons = 13 # d’électrons = 13 # de neutrons = (27 – 13)

17 Si vous avez encore la difficulté à comprendre ce concept, cliquez sur EINSTEIN à la droite pour explorer ce concept d’une façon plus visuelle et interactive! Si vous avez bien compris le processus pour déterminer le # de protons, électrons et neutrons dans un atome neutre, vous pouvez chercher la feuille de pratique pour Bloc E.