LA REPRÉSENTATION DES ATOMES

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1 LA REPRÉSENTATION DES ATOMES
02 LA REPRÉSENTATION DES ATOMES 1

2 Nombre de masse STE E A Z Symbole de l’élément Numéro atomique

3 Masse atomique relative
Arrondir la masse atomique relative pour obtenir le nombre de masse  24

4 Numéro atomique Nombre de masse
Nombre de protons contenus dans le noyau d’un atome. Est habituellement égal au nombre d’électrons. Nombre de masse Somme du nombre de protons et de neutrons.

5 12 neutrons STE (23 – 11 = 12) Na 23 11 11 protons 11 électrons Sodium

6 La configuration électronique…
C’est la répartition des électrons d’un atome sur les différentes couches électroniques (orbites). Remplir la couche près du noyau avant de passer à la suivante. 1ère couche : maximum 2 électrons 2e couche : maximum 8 électrons 3e couche : peut contenir jusqu’à 18 électrons si ce n’est pas la dernière couche

7 Selon le modèle de Rutherford-Bohr
Na Sodium - - - - - 11+ - - - - -

8

9 Selon le modèle atomique simplifié
STE Na Sodium 11 p+ 12 no 2 e- 8 e- 1 e- P+ = proton n0 = neutron e- = électron

10 Selon la notation de Lewis
Représentation des électrons de valence seulement. électrons situés sur la couche périphérique Tracer des points (électrons) sur les côtés d’un carré imaginaire autour du symbole de l’élément (un côté à la fois). Exemple: azote, N Z = 7 alors 7 électrons

11 N Modèle de Rutherford-Bohr Notation de Lewis - - - - - - -
7+ - - couche périphérique 5 électrons de valence