Les molécules.

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1 Les molécules

2 Rappel Atome : C’est la plus petite partie d’un élément.
Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H2O, NaCl, H2SO4,O3

3 La signification d’une formule
Symboles: Désignent les éléments qui composent la molécule. Chiffre placé en indice : Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule. (si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)

4 Exemples H2O Al2(SO4)3 et ____ atome d’oxygène. ____ atomes de soufre
Il y a ____ atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

5 Exemples H2O Al2(SO4)3 et ____ atome d’oxygène. ____ atomes de soufre
Il y a 2 atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

6 Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. ____ atomes de soufre
Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

7 Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. ____ atomes de soufre
Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

8 Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. 3 atomes de soufre
Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

9 Exemples H2O Al2(SO4)3 et 1 atome d’oxygène. 3 atomes de soufre
Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes d’oxygène

10 La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

11 La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

12 La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

13 La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène.

14 Les équations chimiques
Zn + 2 HCl  ZnCl H2 Réactifs Produits

15 Les états physiques sont:
Liquide  ex. Mg(l) Gazeux  ex. CO2(g) Solide  ex. C(s) Aqueux (dissous dans l’eau)  ex. HCl (aq)

16 Loi de conservation de la masse
Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

17 Exemple N2 + 3H2 → 2NH3 Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.