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1 (c) McGraw Hill Ryerson 2007
2.2 Le tableau périodique L’origine du tableau périodique Les chimistes ont décidé d’organiser leurs observations sur les éléments Les éléments aux propriétés semblables étaient groupé ensemble. En 1867, Dimitri Mendeleev a laisser des espaces dans le tableau, des places libres pour les futurs éléments. See page 52 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Le tableau périodique Le tableau périodique donne de l’information sur les propriétés physiques et chimiques des éléments. See page 53 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Numéro atomique (ID): correspond au nombre de protons Dans un atome NEUTRE: Numéro atomique = # de protons = # d’électrons (c) McGraw Hill Ryerson 2007

4 masse moyenne des atomes d’un élément Numéro de masse:
Masse atomique : masse moyenne des atomes d’un élément Numéro de masse: représente le nombre totale de protons et de neutrons dans le noyau # de neutrons = numéro de masse – numéro atomique (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Charge ionique : charge électrique formée sur un atome losqu’il perd ou gagne des électrons devient + devient - (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Le tableau périodique See page 54 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

7 Métaux, Non-métaux, Métalloides
Le tableau périodique possède des modèles intéressants. Par exemple, des groupes comme tels, métaux, non-métaux et métalloides. See page 55 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Periodes et Familles Chaque rangée horizontale du tableau périodique est appelée une periode Les colonnes verticales sont des groupes ou les familles chimiques See pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Métaux alcalins: groupe 1, très réactifs Métaux Alcalino-terreux: groupe 2, brûlent dans l’air si chauffé Halogènes: groupe 17, non-métaux très réactifs Gaz nobles: groupe 18, les plus stable et les moins réactifs (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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La Notation Atomique z X X = symbole de l’élément Y = numéro de masse Z = numéro atomique (c) McGraw Hill Ryerson 2007

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Exemple: Symbole Charge # de masse Numero atm #p #n # e P P (c) McGraw Hill Ryerson 2007