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1 (c) McGraw Hill Ryerson 2007
1.2 L’etude de la matiere La matière est tout ce qui possède une masse et un volume. La masse est la quantité de matière dans une substance ou un objet (souvent mesurée en grammes) Le volume est l’espace occupé par une substance ou un objet (souvent mesurée en litres) aux pages 16, 17, 18, 19 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

2 La transformation chimique
Lors du mélange de substances une transformation chimique transforme la matière et forme de nouvelles substances. Par example : les feux d’artifice! Activité d’exploration 1-2A (Des changements physiques) À la page 17 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

3 La transformation physique et les changements d’état
Lors d’une transformation physique, on observe un changement d’apparance, mais aucune nouvelle substance n’est formée. Par example, lorsque l’eau passe de l’état solide (un glaçon) à l’état liquide, une nouvelle substance n’est pas formée. Quand le glaçon est fondu, on a encore de l’eau. à la page 18 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

4 Le modèle cinétique moléculaire de la matière
Décrit le comportement de la matière 1. Toutes les substances sont faites de petites particules. 2. Entre les particules, il existe des espaces différents selon les divers états de la matière. (solide, liquide, gaz) Ex: L’espace entre les particules de gaz est plus grand que l’espace entre les particules de solides. 3. La matière est fait de particules en mouvement constant. 4.Les particules sont attirées les unes par les autres. La force de cette attraction varie selon le type de particules. à la page 18 – définition de la chimie aussi (c) McGraw Hill Ryerson 2007

5 La théorie cinétique moléculaire
L’énergie cinétique est l’énergie du mouvement et elle dépend de la température. La théorie cinétique moléculaire est basée sur le modèle cinétique. Points 1, 2 et une partie de 3 sont identiques. 1. Toute la matière est faite de très petites particules. 2. Il existe les espaces vide entres les particules. 3. Les particules sont en mouvement constant. solides : très raprochées, vibrent seulement liquides : plus éloignées les unes des autres, bougent en glissant les unes sur les autres gaz : très éloignées, peuvent se déplacer rapidement 4. L’énergie fait bouger les particules. Plus d’énergie dans les particules = bouger plus vite À la page 19 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

6 La théorie cinétique moléculaire et les changements d’état
Solide Les particles sont très raprochées les u.d.autres dans une position d’équilibre (fixed position) mais elles vibrent. En fusion (melting) À mesure que (while, when) la temperature augmente,() l’énergie cinétique des particules augmente aussi. () Liquide Les particules sont encore raprochées, mais elles glissent les unes sur les autres car il y a plus d’espace. En ébullition (boiling) l’énergie cinétique des particules augmente aussi. () . Gazeux Les particules sont pleins d’énergie et se déplacent librement. (c) McGraw Hill Ryerson 2007 À la page 20

7 La température et les changements d’état
gaz Liquéfaction (condensation liquide) Condensation solide Vaporisation et ébullition fusion solide liquide À la page 21 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

8 (c) McGraw Hill Ryerson 2007
Décrire la matière Les propriétés physiques sont : les caractéristiques observables ou mesurables Qualitative - état, couleur, malléabilité Quantitative - conductibilité, viscosité, la masse volumique (density) masse/volume Les substances pures – substance avec une seule type de particules Un élément – une substance pure qui ne peut pas être décomposée ou séparée en substances plus simples (ex : l’or) Un composé – une substance pure composée de deux éléments ou plus que deux éléments ( ex : l’eau H2O) Aux pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

9 (c) McGraw Hill Ryerson 2007
Les devoirs À la page 27 #1 – 4 # 6 # 9 #11 – 14 # 16 1 Point de boni - #8 En espangnol…. (c) McGraw Hill Ryerson 2007