Fonctions d’états thermodynamiques

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1 Fonctions d’états thermodynamiques
Energie interne Enthalpie Entropie Energie libre de Helmholtz Energie libre de Gibbs

2 Energie interne U Somme des énergies emmagasinées par un système,
consommable par échange de travail et de chaleur Exemple : gaz parfait U=Energie (mécanique + chimique + nucléaire)

3 Système isolé f i Energie interne est conservée

4 Importance en chimie Transformation (réaction) à volume constant
Principe de Hess DU est indépendant du chemin suivi entre i et f : la chaleur dégagée ou absorbée lors d’une réaction à volume constant est la même, quelles que soient les étapes de cette réaction Réaction inverse :

5 Enthalpie H Réaction chimique à pression constante
A pression constante, la chaleur de réaction est la variation d’enthalpie du système

6 Entropie S irréversible f i réversible
Dans un système isolé, l’entropie ne peut pas décroître

7 Température constante : Energie libre de Helmholtz
f réversible irréversible A température constante Energie libre de Helmholtz

8 Equilibre à température constante Réactions à volume constant
Impossible Obligatoire Déplacement spontané à volume constant (Wirr = 0) f i Equilibre : F minimum

9 Equilibre à température constante Réactions à pression constante
f Déplacement spontané à pression constante (Wirr = 0) Equilibre : G minimum Energie libre de Gibbs