Synthèse (SCP4010).

Présentation au sujet: "Synthèse (SCP4010)."— Transcription de la présentation:

1 Synthèse (SCP4010)

2 Modèle atomique Matière est discontinue Matière est continue
Formée d'atomes indivisibles Leucippe et Démocrite (il y a 2400) Matière est continue Pas de vide, pas d'atomes Empédocle et Aristote Dalton (début dix-neuvième) Corps simples et composés Il revient avec l'idée de l'atome

3 Modèle atomique Thomson (atome est divisible)
Électron et électricité Rutherford (expérience scientifique) Radioactivité, photo et électricité Fait, observé et ses conclusions Bohr Niveaux d’énergie Chadwick Neutrons dans le noyau

4 Modèle actuel Simplifié
Noyau très petit Il contient des protons(+) et des neutrons Qui forment la masse de l’atome Les électrons(-) tournent autour du noyau sur des niveaux d’énergie bien définis Ils sont très très petits L’atome est neutre Beaucoup de vide entre le noyau et les électrons

5 Tableau périodique De Mendeleïv Métaux et non-métaux
Solide, liquide, gazeux Familles électrons de valences Périodes # atomique Masse atomique tableau

6 Familles des actinides et lanthanides
I A Non-mJtaux VIIIA MJtaux H He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F MJtaux de transitions Al IIIB I B IIB Familles des actinides et lanthanides

7 Nombre de masse Prenons le lithium comme exemple
Possède toujours 3 protons Généralement 4 neutrons Nombre de masse de cet atome est = 7 C’est toujours un nombre entier La masse totale d’un noyau est à peu près égale à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. L’unité de masse est u (1/12 carbone)

8 Isotopes Les atomes d'un même élément n'ont pas tous le même nombre de neutrons Ce sont des isotopes différents d'un même élément Notation atomique d'un isotope: C C C Isotopes du carbone Abondance relative(%) pour calculer la masse atomique. Page 3.28

9 Ion positif L'atome de magnésium est devenu un ion positif
Mg +2 12p(+) et 10J(-) = +2 Mg +2 + 2 J Un ion positif s'appelle un cation

10 Ion négatif Prenons l'exemple de l'atome de fluor F F
Il lui manque 1J pour avoir une couche complète (8) 9p+ 10n F 9p+ 10n F -1 9p(+) et 10J(-)= -1 F + 1J F -1 Un ion négatif s'appelle un anion

11 Trois types de changements
Dans la matière Physiques Chimiques Nucléaires

12 Changement nucléaire Modification au coeur même du noyau
Les énergies en cause sont énormes Exemples: *radioactivité (rayons) *transmutation *désintégration *fission nucléaire *fusion nucléaire

13 Trois types de rayonnements
Les rayonnements qui proviennent du noyau se nomment des radiations nucléaires. Ce sont les rayons alpha, bêta et gamma.

14 Nature des rayonnements
Corpusculaires Alpha et bêta (Ils sont fait de matière) Ondulatoires (spectre électromagnétique) Gamma et X (énergie qui voyage sous forme d'onde) Ce sont des rayons ionisants

15 Transmutation Les éléments radioactifs se désintègrent
Ils se changent en d’autres éléments plus stables Chaque désintégration s’accompagne de radiations; alpha, bêta et gamma Rappel:

16 Équations de désintégration

17 Équations de désintégration
Suite

18 Trouver un terme manquant
Dans une équation de désintégration

19 Demi-vie La demi-vie est le temps qu’il faut pour que se désintègre la moitié d’une quantité .... On utilise la demi-vie pour faire des calculs de temps ou de quantité. Ex.: Radium 226 Toujours 0 au départ

20 Énergie nucléaire Produite par la cassure d'un noyau
C'est la fission nucléaire Réaction en chaîne Produite par la fusion de petits noyaux C'est la fusion nucléaire Deutérium et tritium

21 Énergie Défaut de masse Énergie, perte de masse et stabilité du noyau.
Différence entre la masse des composantes du noyau et du noyau. Énergie, perte de masse et stabilité du noyau. La fusion nucléaire produit de 3 à 4 fois plus d‘énergie que la fission (Plus de perte de masse) Masse perdue Énergie dégagée Stabilité gagnée Petite Peu Grande Beaucoup

22 Utilisations Militaires (Bombe A et Bombe H)
Électricité (Centrale Candu et les autres) Médicales (Traceurs, radiothérapie et stérilisation) Irradiation des aliments (Tuer des micro-organismes...) Datation au carbone 14 (Demi-vie = 5730 ans)

23 Mesure de rayonnement

24 Sources de rayonnement
Naturel Rayons cosmiques... Sol radioactif Minéraux et roches radioactifs .... Gaz radioactif Spécialement le radon 222 Isotopes radioactifs trouvés naturellement dans le corps.. 40K , 14C …

25 Sources de rayonnement
Artificiel MJdecine MatJriaux de construction Centrales nuclJaires Essais d'armes nuclJaires TJlJvision et autres appareils Cigarettes Autres

26 Les risques OpJrations miniPres Raffinage du minerais Transport
Utilisation dans la centrale Gestion des dJchets

27 Les conséquences Sur la santJ L'environnement Politiques ADN Cancer
Animaux, plantes Politiques Secrets → Démocratie

28 Les avantages Militaire (MAD) Inergie MJdecine Alimentation
Iconomiques Environnement Fin Par Florent Martin Centre l’Escale