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Correction exercice 17 p 296 Peut-on parler d’une mole d’air Dans l’air toutes les molécules ne sont pas identiques or une mole est un ensemble de NA entités identiques. Déterminer le volume V1 de dioxygène et sa quantité de matière n1 Pour un volume V = 24 L d’air il y a 21% d’oxygène soit Volume d’oxygène V O2 = 0,21 x 24 = 5,0 L Ce qui correspond à une quantité de matière en mole n1 = V O2 / Vm = 5,0/24 = 0,21 mol
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Déterminer le volume V2 de diazote et sa quantité de matière n2
Pour un volume V = 24 L d’air il y a 79% de diazote Volume de diazote V N2 = 0,79x 24 = 19,0 L Ce qui correspond à une quantité de matière en mole .n2 = V N2 /Vm = 19,0/24 = 0,79 mol Calcul des masses molaires de O2 et N2 M O2 = 2x M O = 2x 16 = 32 g/mol M N2 = 2 x M N = 2x 14 = 28 g/mol Mase de O2 et N2 contenue dans 24 L de gaz m O2 = n1 x M O2 = 0,21 x 32 = 6,7 g m N2 = n2 x M N2 = 0,79 x 28 = 22,1 g
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Mase du volume Va de l’air
m air = m O2 + m N2 = 6,7+22,1 = 28,8 g Masse volumique de l’air Ρ = m air / V = 29 / 24 = 1,2 g /L
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