CORRECTION TP PERMANGANATE

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1 CORRECTION TP PERMANGANATE

2 Facteur de dilution = volume total / volume prélevé
1. Courbe d’étalonnage 1.1. Déterminer la concentration molaire en ion permanganate, notée c, dans les mélanges 1à 10 Facteur de dilution = conc mère / conc fille Facteur de dilution = volume total / volume prélevé Facteur de dilution = 10 (mL) / volume de MnO4- (mL) conc en MnO4- = conc solution mère (1, mol.L-1)/ facteur de dilution

3 1.2. Tracer la courbe A = f(c).
1.3. Rappeler la relation littérale entre l’absorbance et la concentration molaire de la solution de permanganate de potassium. En déduire la relation numérique pour la solution de permanganate de potassium dans le cas de l'expérience. A = K . C A = 1,4313 c avec c en mmol /L donc K = 1481,3 L. mol-1

4 2. Suivi cinétique 2.1. Écrire l’équation de la réaction associée à la transformation étudiée. (couples mis en jeu : MnO 4 -/ Mn 2+ et CO 2 / H2C2O4 ) MnO 4 e- + 8 H + = Mn H2O H2C2O4 = 2 CO H + +2 e-

5 2. 2. Établir le tableau descriptif de l’évolution du système.
Exprimer la concentration molaire en ions permanganate à la date t en fonction de l'avancement x. Calculer x maximum.

6 2.3. Tracer la courbe A = f(temps).

7 2.4. Montrer comment la courbe x = g(temps) se déduit de la courbe A = f(temps).Tracer la courbe x= g(temps).

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9 2. 5. Définir la vitesse de réaction
2. 5. Définir la vitesse de réaction. Décrire l'évolution de la vitesse de la réaction au cours du temps. 2. 6. Quelle particularité cette courbe présente- t -elle par rapport à celles étudiées cette année ?

10 .7. L’évolution de la vitesse au cours du temps de la réaction étudiée est due à une des espèces produites, à savoir l’ion Mn 2+ qui joue le rôle d’un catalyseur et accélère la réaction. Dans quelle partie de la courbe x= f(t), l’effet du catalyseur est-il prépondérant ?