Les éléments diatomiques

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1 Les éléments diatomiques
O2, H2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 Les éléments polyatomiques S8, P4

2 La formule chimique, les électrons de valence et le nombre d’oxydation.
Le nombre d’électrons de valence déterminent quel sera le nombre d’oxydation d’un atome. Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périférique. Pour qu’il deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 (ou nombre d’oxydation de +1).

3 Les Électrons de valence.

4 Éléments du groupe IA Valence de +1 Exemple: le sodium 11 p+ 11 e-
Perd 1 électrons Valence de +1

5 Éléments du groupe IIA Valence de +2 Exemple: le magnésium 12 p+ 12 e-
Perd 2 électrons Valence de +2

6 Éléments du groupe IIIA
Exemple: l’aluminium 13 p+ 13e- 13 p+ 10 e- Perd 3 électrons Valence de +3

7 Éléments du groupe VIA Exemple: le silicium 14 p+ 14e- 14 p+ 10e-
Perd 4 électrons 14 p+ 18e- Gagne 4 électrons

8 Éléments du groupe VA Exemple: le phosphore 15 p+ 15e- 15 p+ 18e-
Gagne 3 électrons

9 Éléments du groupe VIA Exemple: le soufre 16 p+ 16e- 16 p+ 18e-
Gagne 2 électrons

10 Éléments du groupe VIIA
Exemple: le Chlore 17 p+ 17e- 17 p+ 18e-

11 Les éléments du groupe VIIIA
Nommé: gaz rare ou gaz noble ont leur dernière couche électronique de pleine. Donc il ne réagirons pratiquement pas.

12 Rappel des ions polyatomiques
       NH ion ammonium        OH –1 ion hydroxyde        ClO ion chlorate        NO ion nitrate        CO ion carbonate        SO ion sulfate        PO ion phosphate        HCO3-1 ion bicarbonate

13 La formule chimique

14 FORMULES CHIMIQUES Formule moléculaire
Définition : Une formule indiquant le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule.

15 Formule moléculaire Ex : C6 H12 O6 (glucose)
La formule pourrait être simplifiée à CH2O, mais dans une formule moléculaire on veut le nombre réel d’atomes

16 FORMULES CHIMIQUES ET NOMENCLATURE
Formule empirique Définition : Une formule chimique exprimant le rapport le plus simple entre les atomes dans un composés.

17 Ex : C6 H12 O6 (formule moléculaire)
Formule empirique Ex : C6 H12 O6 (formule moléculaire) C H2 O (formule empirique)

18 Règle du CHIASME Comment écrire la formule chimique d’un composé
L’élément ou groupe d’éléments qui a une charge positive sera toujours placé le premier. Écrire les charges sous forme de ratio et réduire si possible. Faite le crossover Exemple #1 Mg et F Mg F-1 2:1 (pas réduire) Mg F 2 Exemple #2 Ca et SO4 Ca SO4-2 2:2 (réduire) a 1:1 Ca SO4

19 Exemple #3 Al et OH Al OH-1 3:1 (non réductible) Al(OH)3 Exemple #4 Na et O Na O-2 1:2 (non réductible) Na2O Note que si dois placer un indice devant un groupe d’atome tu dois placer ce groupe d’atome entre parenthèse!!! Exemple #5 NH4 et PO4 NH PO4-3 1:3 (non réductible) (NH4)3PO4 Exemple #6 Ca et ClO3 Ca CO3-2 2:2 (réduire a 1:1) CaCO3 Quelles sont les formules résultants des associations suivantes. a) Mg + Cl b) B + PO4 c) H + SO4

20 Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu réunis les atomes ou groupes d’atomes suivants : a) Chlorate et Lithium f) Potassium et Sélénium b) Ammonium et Phosphate g) Strontium et Azote c) Calcium et Fluor h) Béryllium et Oxygène d) Hydroxyde et Sulfate i) Hydrogène et Carbonate e) Magnésium et Sulfure j) Sodium et Nitrate

21 Activité de Chimie