Isotopes.

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1 Isotopes

2 L’atome L’atome est constitué :
d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons.  d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau Particule masse (uma) charge électrique (C) Electron 5, , Proton , , Neutron 1, Isotopes et masses exactes

3 Classification des éléments
Isotopes et masses exactes

4 Isotopes - Nombre de masse
Nombre de masse (A): nombre de nucléons (protons + neutrons) Isotopes : atomes d’un même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons Isotopes et masses exactes

5 Isotopes - Nombre de masse
chlore chlore-37 Nombre Z 17 17 Nombre A 35 37 Electrons Protons Neutrons = A-Z Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37 Isotopes et masses exactes

6 Isotopes Voici un exemple avec l’hydrogène: P E N Protium (H1) Proton
Electron Neutron Protium (H1) Deutérium (H2) Tritium (H3) P E N Masse = 1 Masse = 2 Masse = 3

7 Abondance isotopique Masse atomique moyenne
Abondance isotopique = La quantité relative (%) de chaque isotope présent dans un élément Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre masse abondance A isotopique en % (1) Chlore ,97 75,8% Chlore ,97 24,2% Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma (1) = nombre moyen d’isotope cité pour 100 atomes de l’élément Isotopes et masses exactes

8 Masse atomique du chlore
Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma Isotopes et masses exactes

9 Distribution isotopique du chlore
Oipo Isotopes et masses exactes

10 Calcul de la masse atomique moyenne:
Déterminer la masse atomique moyenne du carbone sachant qu’il est formé de deux isotopes; 12C (98,892%) et 13C (1,108%).

11 Calcul de la masse atomique moyenne:
Les trois isotopes naturels du néon, leurs proportions relatives et leurs masse atomiques respectives sont les suivantes : la proportion du néon 20 est de 90,51% et sa masse est de 19,99244u; la proportion du néon 21 est de 0,27% et sa masse est de 20,99395u; la proportion du néon 22 est de 9,22% et sa masse est de 21,99138u. Calculer la masse atomique moyenne du néon.

12 Calcul de la masse atomique moyenne:
Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,918u et 81, 916u. Sachant que la proportion de brome 79 est de 50.69% et que celui du brome 81 est de 49.31%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.

13 Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope :
Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10B et 11B, dont les masses atomiques valent , respectivement, 10,013u et 11, 009u. Sachant que la proportion de bore 10 est de 19.88% et que celui du bore 11 est de 80.12%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.