Hybridation.

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1 Hybridation

2 Hybridation Les orbitales hybrides
Dans ce modèle de représentation, on observe comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage d’électrons. Ceci permet à un atome de créer plus de liaisons. Ce modèle s’applique surtout au carbone.

3 Hybridation sp3

4 Hybridation sp3 Le carbone compte 4é périphérique : 1s22s22p2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 3 orbitales p (px, py et pz) semblent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides équivalents (sp3) quant à l’énergie et à la forme.

5 Hybridation sp3

6 Hybridation sp3 du carbone
CH4

7 Configuration électronique de C

8 Configuration électronique de C
Hybridation (regroupement)

9 Orbitales atomiques hybrides sp3

10 Orbitales atomiques hybrides sp3
tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

11 Recouvrement sp3-s dans CH4

12 Hybridation sp3 du carbone
C2H6

13 Orbitales atomiques hybrides

14 Recouvrement sp3-s

15 Recouvrement sp3-s

16 Recouvrement sp3- sp3

17 Récapitulation - Hybridation sp3
Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

18 Identifiez les atomes hybridés sp3
N’oublie pas ici que la structure de l’oxygène à deux doublet non-liant! N’oublie pas qu’une liaison double ne compte seulement que pour un doublet dans la géométrie moléculaire!

19 Hybridation sp2

20 Hybridation sp2 Le modèle d’hybridation sp2 permet de décrire les liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques : 1s22s22p1 lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron, semblent se regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp2) quant à l’énergie et à la forme.

21 Hybridation sp2

22 Hybridation sp2 de BF3

23 Configuration électronique de B

24 Configuration électronique de B

25 Orbitales atomiques hybrides sp2

26 Recouvrement dans BF3

27 Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire

28 Hybridation sp2 du carbone
C2H4

29 Configuration électronique de C

30 Configuration électronique de C

31 Orbitales atomiques hybrides sp2

32 Orbitales atomiques hybrides sp2

33 Hybridation sp

34 Hybridation sp Le modèle d’hybridation sp permet de décrire les liaisons covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons périphériques : 1s22s2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’électron de spin négatif situé dans l’orbitale s se déplace dans l’orbitale px. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (px). La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non hybrides sera le résultat de ce type d’hybridation..

35 Hybridation sp

36 Hybridation sp de BeCl2

37 Configuration électronique de Be

38 Configuration électronique de Be

39 Orbitales atomiques hybrides sp

40 Orbitales moléculaires

41 Hybridation sp Nombre d ’atomes liés = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ Linéaire

42 Hybridation sp du carbone
C2H2

43 Configuration électronique de C

44 Configuration électronique de C

45 Orbitales atomiques hybrides sp

46 Orbitales atomiques hybrides sp

47 Configuration électronique de C

48 Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

49 Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

50 Résumé des orbitales hybrides
Type de liaisons entre les carbones Résultat de l’hybridation 4 liaisons simples 4 orbitales hybrides sp3 1 liaison double (et 2 liaisons simples) 3 orbitales hybrides sp2 et 1 orbitale p non hybride 1 liaison triple (et 1 liaison simple) 2 orbitales hybrides sp 2 orbitales p non hybrides

51 Travail à remettre Géométrie moléculaire 1 à 10