Chapitre 5: les acides et les bases

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1 Chapitre 5: les acides et les bases
Où les retrouve-t-on?

2 Applications des calculs de pH
Contamination par les rejets miniers Qualité de l’eau potable – traitement des eaux M(OH)x (s) Mx+(aq) + x OH-(aq) M: métal de transition (Fe, Ni, Cu…) ClO- (aq) + H2O (l) HClO (aq) + OH- (aq) Dans une piscine, le pH doit constamment être ajusté, puisque le chlore (hypochlorite de calcium, sel basique) ajouté fait varier le pH, alors que la pluie, elle, est acide. Le fleuve Rio Tinto, en Espagne, a un pH suffisamment acide pour dissoudre des métaux en forte concentrations, notamment le fer. C’est ce qui explique sa coloration. L’acidité provient des résidus miniers dont les effluents contiennent des résidus sulfurés. Ces résidus sulfurés, au contact de bactéries et de l’oxygène de l’air, se transforment en acides sulfureux et sulfuriques. Rio Tinto, Espagne

3 Applications au calcul de pH
Pluies acides, p.265 Pouvoir tampon du fleuve Les oxydes de soufre et d’azote produits par les industries (surtout le traitement de minerai) et le transport sont transportés par les vents et se mélangent à l’eau de pluie. Ces oxydes étant de quelques ordres de grandeurs plus acides que le gaz carbonique, les pluies résultantes ont une acidité accentuée. Les milieux sensibles qui ont un pouvoir tampon limité sont fortement affectés. C’est le cas par exemple des forêts de l’Abitibi. (Houle, Ouimet, Duchesne, La société Provancher d’histoire naturelle du Canada, date inconnue) Le fleuve St-Laurent, riche en minéraux et en ions bicarbonate, présente un pouvoir tampon plus grand que les autres plans d’eau du Québec, ainsi qu’un facteur de dilution important. Le sol du sud du Québec est quant à lui plus riche en carbonate de calcium que les terres de l’Abitibi, son pouvoir tampon limite la dégradation due aux pluies acides. (Isabelle Audet, 2011) SO2 (g) + H2O (l) HSO3-(aq) + H3O+(aq) CO2 (g) + H2O (l) HCO3-(aq) + H3O+(aq) Chaire industrielle en aménagement forestier durable Date= %2016:59:55 =detail&dir=Chaudiere-Appalaches&photo=1

4 Applications en milieu biologique
Le sang et l’homéostasie : tampon de bicarbonate p.299 La digestion: p.268 Dans l’estomac, la gastrine induit la produit de sucs gastriques et le production d’acide afin d’activer la pepsine, enzyme digestive. La muqueuse protège normalement la paroi de l’estomac. Lorsqu’elle est attaquée, il survient des ulcères. L’usage d’antiacides limite l’acidité stomachiale et soulage les douleurs occasionnées. Le sang est un exemple d’équilibre fin assuré par les mécanismes d’homéostasie. Le principal agent de contrôle du pH est l’ion bicarbonate. Le sang qui contient plus de CO2 est plus fortement acide, et le corps se sert de cet équilibre afin de réguler sa respiration. 7,35 ≤ pH ≤ 7,45 pH = 1,5 à 3,5 (HCl) Composition des antiacides? decouverte-de-vaisseaux-sanguins-qui.html

5 Applications en alimentaire
CH3CHOHCOOH H3PO4 Les acides servent souvent à rehausser le goût de certains aliments. Plusieurs acides sont présents dans les fruits, ils sont aussi produits par la fermentation dans les yaourts et les produits laitiers. Ici est illustré par exemple l’acide lactique. L’activité musculaire anaérobique produit aussi une quantité d’acide lactique. Sont-ils des acides forts ou des acides faibles? Tous les acides que nous consommons de façon régulière sont des acides faibles.