Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite.

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1 Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse. I - Définitions Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte. II – Solvants polaires Contient des molécules polaires p (C – O) ≈ 1,3 D et p (H – O) ≈ 1,5 D Les moments dipolaires s’additionnent vectoriellement. Ainsi, pH2O = 1,8 D et péthanol = 1,7 D III – Solvants apolaires CCl4 tétrachlorure de carbone Molécules non polaires Les hydrocarbures (C et H) sont apolaires.

2 IV – Mécanisme de la dissolution
1- Dissociation du solide ionique (forces opposées sur cations et anions) 2- Hydratation des ions, on dit que les ions sont solvatés: IV – Mécanisme de la dissolution 3- Dispersion des ions. Les composés ioniques se dissolvent relativement bien dans des solvants polaires (NaCl dans H2O). Les composés polaires sont très solubles dans les solvants polaires (interaction dipôle-dipôle de Van der Waals). La solubilité augmente si des liaisons hydrogène peuvent se former (ex: l’éthanol dans l’eau). Les composés apolaires se dissolvent généralement dans des solvants apolaires (cyclohexane dans tétrachlorure de carbone).

3 NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Dissolution L’équation doit être équilibrée, c’est-à-dire respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique. V – Equations chimiques et concentrations eau NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq) eau CoCl2(s) → Co2+(aq) + 2 Cl-(aq) Concentration molaire en soluté apporté: Unités? Concentration molaire des ions: il faut voir l’équation de dissolution, par exemple: FeCl3(s) → Fe3+(aq) Cl-(aq) [Fe3+] = C(S) et [Cl-] = 3 C(S)

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