Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

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1 Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

2 3.1. Dosage spectrophotométrique par étalonnage

3 a) La loi de Beer-Lambert
A = ε l [X] A – absorbance de la solution ε - coefficient d’extinction molaire ( une constante ) [L.mol-1. m-1] l –épaisseur de la solution absorbante [m] [X] – concentration de l’espèce absorbante ( colorée)

4 On étalonne le spectromètre ( le zéro) tel que seule l’absorbance de l’espèce colorée soit prise en compte)

5 On travaille à la longueur d’onde correspondante à l’absorption maximale de la solution colorée

6 b) Dosage spectrophotométrique par étalonnage
On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

7 On mesure l’absorbance A de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage A = f(c)

8 On mesure l’absorbance de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue

9 3.2. dosage conductimétrique par étalonnage

10 Expérience : la migration des ions

11 Expérience : la migration des ions

12 Expérience : la migration des ions

13 Expérience : la migration des ions

14 a) Les solutions ioniques
Une solution ionique ( électrolytique) conduit le courant électrique Le passage du courant est dû au déplacement des ions dans deux sens opposés ( les cations dans le sens du courant, les anions dans le sens opposé) La conductivité σ [S.m-1] d’une solution est une grandeur qui représente la capacité d’une solution à conduire le courant électrique.

15 La loi de Kohlrausch: σ = λ1 [X1] + λ2[X2]+ …… où :
λ1, λ2…. sont des constantes appelées conductivités molaires ioniques [S.m2.mol-1] [X1], [X2] …. sont les concentrations des ions présents en solution [mol.m-3] σ dépend de la température de la solution

16 NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq)+Cl-(aq) + H2O(l)
Exemple : conductivité d’une solution de sel ( Na+(aq), Cl-(aq)) à 10,0 mmol/L. On donne: λ(Na+) = 5,01 x 10-3 S.m2/mol, λ(Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m2/mol NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq)+Cl-(aq) + H2O(l) [Na+] = [Cl-] = 10,0 mmol/L σ = λ(Na+) [Na+] + λ(Cl-) [Cl-] = 126 mS/m

17 b) Dosage conductimétrique par étalonnage
On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

18 On mesure la conductivité σ de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage σ = f(c)

19 On mesure la conductivité de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue