Les Représentations de Lewis

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1 Les Représentations de Lewis
& L'ionisation

2 Dans un groupe, tous les éléments ont le même nombre d'électrons de valence.
Un modèle simple, appelé un schéma de configuration électrique ou un représentations de Lewis, est utilisé pour représenter un atome et ses électrons de valence. Le symbole tient places du noyau et des électrons de la/les couche(s) intérieure(s). Les schémas sont utiles pour décrire, prévoir ou expliquer la formation des composés.

3 Les représentations de Lewis
Les étapes: 1. Écrit le symbole. 2. Dessine les électrons de valence autour du symbole. * Max. de deux à chaque côté * Même arrangement qu'un modèle de Bohr Les rep. de Lewis pour les premiers 18 éléments

4 Dessine le modèle de Bohr ET la représentation de Lewis
Carbone Néon

5 Exemples: Lithium Aluminium Oxygène

6 Les liaisons chimiques
Une liaison est une force entre deux ou plusieurs atomes alors qu'ils restent ensemble. *Il faut avoir de l'énergie pour former une liaison.* Il y a deux sortes: 1. Ionique - un métal (un cation) + un non-métal (anion) 2. Covalente - 2 non-métaux (PAS les ions!) Les liaisons covalente n'utilisent PAS les ions!

7 On peut démontrer la formation d'une liaison ionique avec les représentations de Lewis.
Exemple: Lithium + Fluor Exemple: Magnésium + Oxygène

8 Énergie + Sodium Na+1 + 1 électron de valence
Il y a aussi des équations qu'on utilise pour démontrer la formation d'une liaison ionique: Exemple: Énergie + Sodium Na électron de valence Chlore + 1 électron de valence Cl-1 + Énergie

9 Essayez-vous! Démontre la formation des liaisons avec les représentations de Lewis et donne les équations. Potassium + Brome Béryllium + Chlore Aluminium + Oxygène

10 Feuille de travail