ACIDE ET BASE Définitions et exemples Couple acide-base

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1 ACIDE ET BASE Définitions et exemples Couple acide-base
Quelques exemples Réaction acido-basique

2 Définitions a) Acide Brönsted définit un acide comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de céder au moins un proton. Pour en savoir plus sur Brönsted  cliquer sur l’image

3 Les corps de gauche sont des acides
AH = H+ + A- Exemples : CH3COOH = CH3COO- + H+ H3O+ = H2O + H+ Les corps de gauche sont des acides

4 b) Base Brönsted définit une base comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de capter au moins un proton.

5 Les corps de gauche sont des bases
B + H+ = BH+ Exemples HO- + H+ = H2O NH3 + H+ = NH4+ CO32- + H+ = HCO3- Les corps de gauche sont des bases

6 2) Couples Acide-Base AH = H+ + A- Quand nous écrivons:
AH est l’espèce acide et A- est sa base conjuguée, L’ensemble forme le couple acide/base Noté AH/A- De même dans B + H+ = BH+ BH+/B forme un couple acide/base, dans lequel BH+ est l’acide conjugué de la base B

7 3) Quelques exemples CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) (acide éthanoïque/ ion éthanoate) NH4+(aq)/ NH3(aq) ( ion ammonium et ammoniac) H3O+(aq) / H2O(l) ( ion oxonium et l’eau) H2O(l)/ HO-(aq) ( eau et ion hydroxyde)

8 Cas particulier de l’eau
L’eau peut jouer aussi bien le rôle d’un acide ou d’une base, on dit que l’eau est un ampholyte H2O = H+ + OH- ( ici l’eau est un acide) H3O+ = H++ H2O ( l’eau est une base)

9 4) Réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est une réaction entre un acide et une base Dans ce cas il y a transfert de proton entre l’acide d’un premier couple et la base d’un second Acide 1 = Base 1 + H+ Base 2 + H+ = Acide 2 Acide 1 + Base 2  Acide 2 + Base 1

10 CH3COOH + HCO3-  CH3COO- + CO2+H2O
Exemple Quand on verse du vinaigre sur de l’hydrogénocarbonate de sodium , il se forme un dégagement gazeux Les couples sont : Pour le vinaigre ( CH3COOH/CH3COO-) Pour l’hydrogénocarbonate ( CO2+H2O/ HCO3- ) CH3COOH + HCO3-  CH3COO- + CO2+H2O