Télécharger la présentation
La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez
1
Les polymeres
2
Mécanismes d'obtention
3
Exemples de polymères
4
Un polymère naturel
5
Structures de polymères
Polymère linéaire Polymère ramifié Polymère réticulé
6
Distribution en masse molaire
7
Distribution en masse molaire
8
Masses molaires moyennes
9
Indice de polymolécularité
Définition : (au programme) Propriété : (hors programme)
10
Indice de polymolécularité
11
Deux grands types de polymérisation
Polymérisation par étapes Des molécules ayant au moins deux groupes fonctionnels se soudent les unes aux autres, par réactions chimiques • Polycondensation : si il y a élimination de petites molécules (H2O, NH3, …) • Polyaddition sinon Polymérisation en chaîne Le monomère s’additionne à l’extrémité d’une chaîne en croissance. Le site actif est régénéré à chaque étape de la croissance.
12
Polymérisation par étapes
Exemple de polycondensation
13
Polymérisation par étapes
Exemple de polycondensation Nylon-6,6
14
Polymérisation par étapes
Exemple de polyaddition Résine glycérophtalique
15
Fonctionnalité et structure
La fonctionnalité d’un monomère est le nombre de sites actifs qu’il contient Fonctionnalité 1 : Fonctionnalité 2 :
16
Polymérisation par étapes
Exemple de polycondensation Fonctionnalité 2 Fonctionnalité 2
17
Polymérisation par étapes
Exemple de polycondensation Fonctionnalité 2 Fonctionnalité 2 Nylon-6,6
18
Fonctionnalité et structure
La fonctionnalité d’un monomère est le nombre de sites actifs qu’il contient Fonctionnalité 1 : Fonctionnalité 2 : Fonctionnalité 3 :
19
Polymérisation par étapes
Exemple de polyaddition Fonctionnalité 3 Fonctionnalité 2 Zones générant le réseau tridimensionnel Résine glycérophtalique
20
Polymérisation par étapes
Mécanisme général (fonctionnalité 2) • Croissance de chaîne : • Arrêt de croissance : - disparition du monomère (mais extrémités encore réactives) - destruction des groupes fonctionnels (plus rare)
21
Deux grands types de polymérisation
Polymérisation par étapes Des molécules ayant au moins deux groupes fonctionnels se soudent les unes aux autres, par réactions chimiques • Polycondensation : si il y a élimination de petites molécules (H2O, NH3, …) • Polyaddition sinon Polymérisation en chaîne Le monomère s’additionne à l’extrémité d’une chaîne en croissance. Le site actif est régénéré à chaque étape de la croissance.
22
Nature des centres actifs
Selon la nature du monomère, les centres actifs seront : • des radicaux (polymérisation radicalaire) • des anions (polymérisation anionique) • des cations (polymérisation cationique) au programme hors programme
23
Nature des centres actifs
Selon la nature du monomère, les centres actifs seront : • des radicaux (polymérisation radicalaire) • des anions (polymérisation anionique) • des cations (polymérisation cationique) au programme hors programme On étudie l’action d’un radical ou d’un anion sur un monomère : le styrène
24
Attaque d’un radical sur le styrène
• Cl , radical, attaque le styrène sur le carbone du =CH2 : • c’est le C le moins encombré • l’intermédiaire formé est stabilisé par mésomérie
25
Attaque d’un anion sur le styrène
NH2 , anion, attaque le styrène sur le carbone du =CH2 : • c’est le C le moins encombré • l’intermédiaire formé est stabilisé par mésomérie
26
Polymérisation radicalaire homogène
• C’est le mode de polymérisation industriel le plus important • C’est le mode de polymérisation essentiel de l’éthylène et du styrène : symbolisé par
27
Polymérisation radicalaire homogène
Initiation (ou amorçage) : création de centres actifs Amorceur A Radicaux initiateurs I
28
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
29
Attaque régiosélective sur le H2C=
Polymérisation radicalaire homogène Transfert de I au premier radical carboné Attaque régiosélective sur le H2C= du monomère M Premier radical carboné R1
30
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
31
Polymérisation radicalaire homogène
« Propagation » : croissance de la chaîne polymérique Attaque régiosélective sur le H2C= du monomère M Chaîne active, augmentée d’une unité monomérique
32
Polymérisation radicalaire homogène
« Propagation » : régiosélectivité tête-à-queue queue tête Le carbone de « tête » de la chaîne attaque la « queue » du monomère, pour recréer un carbone de « tête » radicalaire
33
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
34
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
35
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
36
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
37
Polymérisation radicalaire homogène
Terminaison : disparition des centres actifs Première possibilité : addition (ou recombinaison) Polymère à j+k motifs (Pj+k)
38
Deuxième possibilité : dismutation
Polymérisation radicalaire homogène Terminaison : disparition des centres actifs Deuxième possibilité : dismutation Dérivé saturé (Rj) Dérivé insaturé (Rk)
39
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
40
Chaîne active doublement
Polymérisation radicalaire homogène Création de ramifications : transferts Dérivé saturé (Rq+1) Chaîne active doublement fonctionnalisée
41
Chaîne active doublement
Polymérisation radicalaire homogène Création de ramifications : transferts Dérivé saturé (Rq+1) Chaîne active doublement fonctionnalisée
42
Polymérisation radicalaire homogène
Création de ramifications : transferts
43
Polymérisation radicalaire homogène
Création de ramifications : transferts
44
Polymérisation radicalaire homogène
Création de ramifications : transferts ramification
45
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
46
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
47
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
48
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
49
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
50
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
51
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
52
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
53
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
54
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
55
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
56
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
57
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
58
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
59
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
60
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
61
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
62
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
63
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
64
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
65
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
66
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
67
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
68
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
69
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
70
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
71
Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène
72
Polymérisation anionique homogène
Amorçage On utilise des bases fortes, pour créer ensuite des anions Base Solvant possible NH2 NH3 RO ROH Organométallique THF
73
Polymérisation anionique homogène
« Propagation » - croissance de chaîne
74
Polymérisation anionique homogène
Terminaison : arrêt de la croissance de chaîne Réaction dans un solvant protique : NH3 , ROH La réaction est définitivement arrêtée, et de façon non controlable
75
Polymérisation anionique homogène
Terminaison : arrêt de la croissance de chaîne Réaction dans un solvant aprotique : THF, dioxanne, éther le monomère s’épuise totalement Pas de transfert : le polymère est vivant : il est fonctionnalisé en bout de chaîne Pour terminer la réaction, on peut : Ajouter un autre monomère : reprise de la réaction ou Stopper la propagation, en ajoutant un solvant protique Ici, le chimiste décide du moment de l’arrêt de croissance de chaîne
76
Cinétique de la polymérisation anionique homogène
(absence de transferts)
77
Différences entre les deux types de polymérisation
78
Configurations possibles du polymère
79
Configurations possibles du polymère
80
Configurations possibles du polymère
81
Polymérisations possibles de l’isoprène
Polymérisation en 1-2 isoprène Polymérisation en 3-4
82
Polymérisations possibles de l’isoprène
Polymérisation en 1-4
83
Polymérisations possibles de l’isoprène
Polymérisation en 1-4
84
Polymérisations possibles de l’isoprène
Polymérisation en 1-4 Polyisoprène 1,4-trans Polyisoprène 1,4-cis
85
Structures / réactivité
Relations Structures / réactivité
86
Copolymérisation par greffage
Polymère en peigne Polymère en étoile
87
Copolymérisation par greffage
Polymère en peigne Polymère en étoile
88
Copolymérisation par greffage
89
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont proches de 1 Copolymère alterné -A-A-B-B-B-A-B-A-B-B-A-A-A-B-B-A-
90
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont proches de 1 Copolymère statistique -A-A-B-B-B-A-B-A-B-B-A-A-A-B-B-A-
91
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont proches de 1 Copolymère statistique -A-A-B-B-B-A-B-A-B-B-A-A-A-B-B-A-
92
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont > 1 Copolymère à blocs -A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-A-A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-
93
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont > 1 Copolymère à blocs -A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-A-A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-
94
1 2 3 n Copolymères à blocs par polymérisation anionique R-A-A-A-A-A-A
On fait un polymère vivant avec du A (sans B !) R-A-A-A-A-A-A (longueur contrôlée) 2 On ajoute du B R-A-A-A-A-A-A -B-B-B-B-B-B-B (longueur contrôlée) 3 On ajoute du A, etc … n On ajoute un solvant protique, pour « tuer » le polymère
95
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont ≈ 0 Copolymère alterné -A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-
96
Copolymérisation par mélange de A et B
Plus une chaîne terminée par i est réactive avec le monomère i, plus ri est élevé Si ra et rb sont ≈ 0 Copolymère alterné -A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-
97
Exemple de copolymère : le polystyrène choc
Polystyrène et polybutadiène copolymérisés par polymérisation anionique vivante Matériau résistant et élastique Semelles de chaussures Pneus Polystyrène seul : matériau dur Polybutadiène seul : matériau élastique
98
Exemple de copolymère : l’ABS Poly(acrylonitrile-butadiène-styrène)
Matériau résistant et léger Pare-chocs de voiture
99
Copolycondensation
100
Réticulation Polymère réticulé : polymère avec des molécules reliées entre elles autrement que par les extrémités On peut créer des polymères réticulés : • par polymérisation par étapes • par polymérisation par addition
101
Réticulation par polymérisation par étapes
Fonctionnalité 3 Fonctionnalité 2 Zones générant le réseau tridimensionnel Résine glycérophtalique
102
Réticulation par polymérisation par additions
103
Réticulation par polymérisation par additions
104
De la molécule vers l’état solide
Pelote statistique : les chaînes se replient sur elles-même grâce aux possibilités de conformations
105
De la molécule vers l’état solide
Pelote statistique : les chaînes se replient sur elles-même grâce aux possibilités de conformations
106
Les états de la matière : l’état amorphe
107
Les états de la matière : l’état cristallin
108
Les états de la matière : l’état cristallin
Maille orthorombique du polyéthylène
109
Zones cristallines les plus courantes
Les états de la matière : l’état cristallin Zones cristallines les plus courantes
110
Zones cristallines les plus courantes
Les états de la matière : l’état cristallin Zones cristallines les plus courantes
111
Les états de la matière : l’état semi-cristallin
112
Les états de la matière : l’état semi-cristallin
113
Propriétés thermiques - effet d’un chauffage
Substance thermoplastique : se ramollit par chauffage se durcit par refroidissement molécules non réticulées, souvent linéaires et de faible taille
114
Propriétés thermiques - effet d’un chauffage
Substance thermodurcissable : ne se ramollit pas par chauffage, mais durcit se carbonise sans fondre si T augmente molécules très réticulées, (résines, etc …) Substance élastomère : substance caoutchouteuse, s’étire et revient en place se ramollit sans fondre si T augmente molécules peu réticulées,
115
Température de transition vitreuse (réservée aux polymères amorphes)
La température de transition vitreuse Tg (Tv) Température de transition vitreuse (réservée aux polymères amorphes) Polymère à l’état vitreux Etat caoutchoutique (amorphe) (ramollissement) polymère dur et cassant polymère de forme variable poly(méthacrylate de méthyle) : Tg = 100 °C CD résistants à T ambiante poly(éthylène) : Tg = °C sacs plastiques souples à T ambiante
116
La température de transition vitreuse Tg (Tv)
117
Chaîne flexible Tg faible (poly(éthylène) : - 100 °C)
La température de transition vitreuse Tg (Tv) Tout ce qui s’oppose à la facilité de mouvements entre les chaînes fait augmenter Tg Chaîne flexible Tg faible (poly(éthylène) : °C) de la taille des substituants de la réticulation de la tacticité du nombre de liaisons hydrogène Augmentation Tg augmente
118
(cas d’un polymère cristallin)
La température de fusion Tf Température de fusion (cas d’un polymère cristallin) Phase cristalline Etat liquide Tf est moins nette que pour un corps pur.
119
Polymère semi-cristallin Deux températures caractéristiques
Transition vitreuse Tg : mise en mouvement des zones amorphes Fusion Tf : fusion des zones cristallines (zones fibreuses, sphérolites)
120
Propriétés mécaniques
: contrainte : allongement relatif
121
Propriétés mécaniques
: contrainte : allongement relatif
122
Propriétés mécaniques
Module d’Young • homogène à une pression • exprimé en MPa Plus le module d’Young est élevé, plus le matériau est rigide
123
Propriétés mécaniques
124
E = f(T) pour un thermoplastique amorphe
125
E = f(T) pour un thermoplastique amorphe
126
E = f(T) pour un thermoplastique semi-cristallin
127
E = f(T) pour un thermoplastique semi-cristallin
128
Action d’un solvant sur un polymère non réticulé
129
Action d’un solvant sur un polymère non réticulé
solubilisation totale
130
Action d’un solvant sur un polymère réticulé
gonflement sans solubilisation totale
131
Action d’un solvant sur un polymère réticulé
Application : les hydrogels
132
Action d’un solvant sur un polymère réticulé
Application : les hydrogels
Présentations similaires
© 2024 SlidePlayer.fr Inc.
All rights reserved.