L ’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

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1 L ’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

2 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
On place une solution d’iodure de zinc II dans un tube en U et on plonge une électrode de cuivre et une électrode de graphite dans la solution Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

3 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

4 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

5 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

6 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

7 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

8 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

9 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

10 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

11 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

12 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

13 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Cela permet de définir la nature des électrodes générateur e- i CATHODE ANODE Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

14 Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

15 Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
L’équation est celle du fonctionnement forcé : Formation de I2 Oxydation à l’anode I- = I2 + 2 e- Réduction à la cathode Zn e- = Zn Formation de Zn Équation 2 I- + Zn2+ = I2 + Zn