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Publié parMariette Gosset Modifié depuis plus de 10 années
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L ’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
On place une solution d’iodure de zinc II dans un tube en U et on plonge une électrode de cuivre et une électrode de graphite dans la solution Électrodes Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur Électrodes Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I-
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
Cela permet de définir la nature des électrodes générateur e- i CATHODE ANODE Réduction Zn e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II) : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations
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Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.
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Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc
L’équation est celle du fonctionnement forcé : Formation de I2 Oxydation à l’anode I- = I2 + 2 e- Réduction à la cathode Zn e- = Zn Formation de Zn Équation 2 I- + Zn2+ = I2 + Zn
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