Les cations: ce sont des ions chargés positivement

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1 Les cations: ce sont des ions chargés positivement
C’est donc un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons .

2 Atome ou groupe d’atomes
Les cations Perte d’1, 2 ou 3 électrons Ion positif Atome ou groupe d’atomes

3 l’ion cuivre II , Cu2+ Cu2+ Cu2+ +2e- Cu Perte de 2 électrons
Atome de cuivre Cu Ion cuivre II Cu2+ Cu2+ +2e- Cu

4 l’ion aluminium Al3+ Al3+ Al3+ +3e- Perte de 3 électrons Al
Atome d’aluminium Al Ion aluminium Al3+ Al3+ +3e- Al

5 l’ion sodium, Na+ Na+ Na+ +1e- Na Perte d’ 1 électron Ion sodium
Atome de sodium Na Na+ Na+ +1e- Na

6 Les anions: ce sont des ions chargés négativement
C’est donc un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons .

7 Atome ou groupe d’atomes
Les anions Gain d’1, 2 ou 3 électrons Atome ou groupe d’atomes Ion négatif

8 l’ion chlorure, Cl- Cl Cl- +1e- Cl Gain d’1 électron Cl-
Atome de chlore Cl Ion chlorure Cl- +1e- Cl- Cl

9 l’ion sulfate, SO42- SO42- +2e- SO42- SO4 Gain de 2 électrons
groupe d’atomes SO4 Ion sulfate SO42- +2e- SO42- SO4 Collard.E Académie de Clermont-Ferrand

10 Les solutions ioniques: corps à structure ionique
Apprendre à écrire la formule ionique des solutions suivantes: Solution de chlorure de sodium Solution de chlorure de cuivre II Solution de chlorure de fer III Solution de sulfate de fer III

11 Comment obtenir une solution ionique
J’ai des cristaux, de chlorure de sodium donc un solide, c’est un corps à structure ionique puisqu’il est constitué d’ions sodium et d’ions chlorure. NaCl Au contact de l’eau ces ions vont se disperser et nous allons obtenir une solution de chlorure de sodium Petite animation

12 Maquettes Cations Anions maquette ion sodium maquette ion chlorure
maquette ion cuivre II maquette ion fer III Ou ion aluminium

13 Solution de chlorure de sodium
L’ensemble est globalement neutre, il faut les proportions suivantes : 1 ion sodium pour 1 ion chlorure. Ion sodium Ion chlorure

14 Solution de chlorure de cuivre II
L’ensemble est globalement neutre, il faut les proportions suivantes : 1 ion Cuivre II pour 2 ions chlorures. Ion cuivre II Ion chlorure

15 Solution de chlorure de fer III
Ion fer III Ion chlorure L’ensemble est globalement neutre, il faut les proportions suivantes : 1 ion fer III pour 3 ions chlorures.

16 Solution de sulfate de fer III
Ion sulfate Ion fer III L’ensemble est globalement neutre, il faut les proportions suivantes : 2 ion fer III pour 3 ions sulfate. L’ensemble est globalement neutre, (2 x 3+) + (3 x 2-)

17 Une solution ionique est électriquement neutre:
Les charges positives portées par les ions positifs compensent les charges négatives portées par les ions négatifs. Collège Camille Guérin Poitiers Souesme.J

18 Fe1Cl2 CnAm FeCl2 Généralisons (n x m + + m x n - ) = 0
Je suis une solution de ani… de cat… J’ai n ions cat…et m ions ani… Je suis une solution de chlorure de fer II J’ai 1 ions fer II et 2 ions chlorure ( nCm+ + mAn- ) ( 1Fe2+ + 2Cl1- ) Ma charge globale est électriquement neutre (n x m + + m x n - ) = 0 (1 x x 1 - ) = 0 Je peux même écrire sa formule lorsque je suis à l’état solide, mes ions ne se sont pas dissociés : Fe1Cl2 CnAm soit FeCl2

19 Fe… SO4… Fe2(SO4)3 Exercice (2 x 3 + + 3 x 2 - ) = 0
J’ai des ions fer III : Fe3+ et des ions sulfate : SO42- Je suis une solution de sulfate de fer III J’ai des ions fer III et des ions sulfate ( …Fe3+ + … SO42- ) Ma charge globale est électriquement neutre (2 x x 2 - ) = 0 ( 2Fe3+ + 3SO42- ) Je peux même écrire sa formule lorsque je suis à l’état solide, mes ions ne se sont pas dissociés : Fe… SO4… Fe2(SO4)3 soit

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