L`Organisation des Éléments dans le Tableau Périodique

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1 L`Organisation des Éléments dans le Tableau Périodique

2 Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes
Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau périodique: Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes La masse atomique: La masse moyenne d`un atome Il se trouve en dessous du symbole de l`élément Le numéro atomique: Le nombre de protons et d`électrons dans chaque atome Il se trouve dans le coin gauche de chaque boîte

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4 Ex: Gr 1 – Métaux Alcalins Gr 18 – Gaz Rares
Les éléments d`une même famille – regroupés en colonnes verticales – ont des propriétés similaires Ils se nomment un groupe ou une famille Ex: Gr 1 – Métaux Alcalins Gr 18 – Gaz Rares Les rangées horizontales se nomment les périodes

5 Activité Qui suis-je? Je suis un élément du groupe 15 et la période 2
Je suis un élément de la période 4 et le groupe 7 Je suis un élément de la période 2 et je me trouve dans une molécule de l`eau.

6 La Notation Atomique Il y a trois parties de la notation atomique:
Le symbole de l`élément Le numéro atomique La masse atomique

7 Pratique Fer Fluor Argent

8 Activité Complétez la feuille de travail. Écrivez: le numéro atomique
la masse atomique la notation atomique le groupe la période

9 Au cœur de l`atome L`atome est formé d`un noyau et de couches électriques Les particules d`un atome s`appellent les particules subatomiques

10 Il y a 3 particules subatomiques: Protons:
ont une charge positive (+) Se trouvent dans le noyau Neutrons: Sont neutres (aucune charge) Électrons: Ont une charge négative (-) Se trouve dehors le noyau sur les couches électriques

11 La dernière couche électronique (la couche extérieure) s`appelle la couche de valence
Les électrons qui se trouvent sur la couche de valence s`appellent les électrons de valence

12 Les Particules Subatomiques
Les Protons ont une importance: Le nombre de protons dans un atome caractérise l`atome numéro atomique = nombre de protons La charge négative d`un électron est égale a la charge positive d`un proton nombre de protons = nombre d`électrons

13 masse atomique – numéro atomique = neutrons
Un atome comprend un nombre identique de protons et d`électrons Les charges se balancent Ex: 3 électrons + 3 protons = charge neutre (zéro) Si vous savez le numéro atomique et la masse atomique, vous pouvez trouver le nombre de neutrons aussi. masse atomique – numéro atomique = neutrons

14 Exemples: Lithium Fluor

15 Activité Complétez la feuille de travail. Écrit: Le symbole
Le numéro atomique La masse atomique Le nombre de protons Le nombre de neutrons Le nombre d`électrons La notation atomique Saute les modèles de Bohr pour maintenant, on va revenir.

16 Les Modèles de Bohr-Rutherford

17 Un diagramme d`un atome N`oublie pas:
Les protons et les neutrons sont dans le noyau Les électrons sont sur les couches Voici comment dessiner un modèle de Bohr-Rutherford

18 Les Étapes 1. Trace un cercle: ceci représente le noyau
2. Écrit le symbole, le nombre de protons et de neutrons à l`intérieure du noyau Le symbole d`un proton est p⁺ Le symbole d`un neutron est n° 3. Trace les cercles autour pour représenter les couches électriques 4. Un électron est représenter par un petit point sur les couches Maximum de 2 sur la première Maximum de 8 sur la deuxième

19 Exemple: Azote 1. Dessine le noyau 2. Écrit le symbole et le nombre de protons et neutrons 3. Détermine le nombre d`électrons 4. Remplit la première couche électrique (max. de 2) 5. Remplit la deuxième couche électrique (max. de 8) 6. Remplit la troisième couche électrique (max de 8)

20 Pratique Retournez à la feuille de travail
Dessinez les modèles de Bohr-Rutherford sur une feuille mobile