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On réalise ici des dilutions à partir d’une solution mère S0.
Facteur de dilution : F = Donc ici, on a : C0 : concentration de la solution S0 (solution mère) Vi : volume de la solution mère S0 Ci : concentration de la solution fille Si V : volume de la solution fille
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D’après la relation précédente, on déduit :
Les concentrations sont en mol/L, les volumes peuvent être laissés en mL, les unités de volumes s’annulent dans la formule. On peut alors compléter le tableau suivant : 5.10-4 1.10-3 2.10-3 3.10-3 4.10-3
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Alugol,dil c On trouve c = 1, mol/L. La solution commerciale ayant été diluée 20 fois, la concentration cL = c × 20 = 3, mol/L
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nL = cL × V = 3, × = 3, mol. Attention volume en Litre !! mL = nL × M(I2) = 3, × 126,9 × 2 = 9, g M(I) Comparaison entre un résultat expérimental et une valeur théorique = calcul d’un écart relatif. Résultat valide aux incertitudes de mesure près (préparation des solutions étalons, résolution du spectrophotomètre, tracé et lecture graphique, …)
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