LES MOLECULES Le dihydrogène L’eau Le dioxygène Introduction

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1 LES MOLECULES Le dihydrogène L’eau Le dioxygène Introduction
Modèle de Bohr Modèle de Lewis L’eau Modèle de Bohr Modèle de Lewis Le dioxygène Modèle de Lewis Corps pur , mélange Modèle 3 D Résumé

2 Les atomes ont des « envies de noblesse »
Introduction Les atomes ont des « envies de noblesse » Les atomes se lient entre eux afin d’obtenir la structure électronique des gaz nobles 2 électrons sur la couche externe pour l’hydrogène 8 électrons sur la couche externe pour les autres atomes règle de l’octet Modèle compact du sucre Modèle éclaté de la vitamine C sommaire

3 Le dihydrogène « modèle de Bohr »
Le dihydrogène est composé de 2 atomes de l’élément hydrogène noyau noyau 2 électrons 2 électrons Atome d’hydrogène H 1 1 électron

4 H H H2 H H Le dihydrogène « modèle de Lewis » Symbolisation
1 électron sur la couche externe Hydrogène Colonne IA H H Symbolisation liaison Formule brute Formule développée H2 H H sommaire

5 La molécule d’ eau « modèle de Bohr »
L’eau est composé des éléments hydrogène et oxygène noyau noyau 2 électrons noyau Atome d’hydrogène H 1 Atome d’oxygène O 16 8 7 électrons !!!! 8 électrons 1 électron Comment faire? 8 électrons

6 H O H H2O H H O Symbolisation La molécule d’ eau « modèle de Lewis »
L’eau est composé d’atomes d’hydrogène et d’oxygène 1 électron sur la couche externe Hydrogène Colonne IA 6 électrons sur la couche externe Oxygène Colonne VIA Symbolisation O H Formule brute Formule développée O H H2O H H Sommaire

7 O2 O O O O Symbolisation La molécule de dioxygène « modèle de Lewis »
Le dioxygène est composé de 2 atomes de l’élément oxygène 6 électrons sur la couche externe Oxygène Colonne VIA O O Symbolisation Formule brute Formule développée O2 O O Sommaire

8 Corps purs ..... mélange  Air dioxygène Dioxyde de carbone mélange
Corps pur simple Corps pur composé Air diazote + dioxygène dioxygène Dioxyde de carbone sommaire

9 O H2O H H LA MOLECULE I Règle de l’octet
Les atomes s’associent pour que leur couche externe soit complète à 8 électrons ( 2 électrons pour l ‘hydrogène) On appelle liaison covalente la mise en commun de 2 électrons célibataires II Représentation d’une molécule On représente une molécule par sa formule brute ou par sa formule développée Formule brute Formule développée O H2O Molécule d’eau H H Sommaire

10 III Corps purs , mélange Mélange: ensemble de molécules différentes
Ex: l’air [ 02 (20%) + N2 (80%) ] mélange fer + soufre etc. …………. Corps purs: ensemble de molécules identiques Corps purs simple: composés d’un seul élément Ex: le dihydrogène H2 Corps purs composés: composés de plusieurs éléments Ex: le dioxyde de carbone CO2 Sommaire Début du résumé

11 Fin du diaporama N.Rey