QCM 0 Le potentiel thermodynamique d’un système s’écrit aussi :

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1 QCM 0 Le potentiel thermodynamique d’un système s’écrit aussi :
Entropie Enthropie Anthropie Entalpie Enthalpie libre

2 QCM 1 L’enthalpie libre : Est constante si le système est isolé
Ne peut qu’augmenter si le système est isolé Ne peut que décroître si le système est isolé Est indépendante du nombre de moles Est indépendante de la pression

3 QCM 2 + Le potentiel chimique peut s’exprimer en volt eV.L-1
Joule.mol-1 mole.L-1 osmole.L-1

4 QCM 3 +++ Les propriétés colligatives d’une solution ne concernent pas le solvant CAR Elles décrivent le comportement particulier de la collection des molécules de soluté Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité exact Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité est faux L’énoncé est exact, la raison proposée est fausse L’énoncé est faux, la raison proposée est exacte Enoncé et raison proposée sont faux

5 QCM 4 Les propriétés colligatives d’une solution sont proportionnelles
à son osmolarité (en osmol.L-1) à sa molarité (en mol.L-1) à la concentration électrolytique de la solution (en Eq.L-1) à son potentiel thermodynamique (en J.mol-1) à aucune des propositions précédentes

6 QCM 5 Parmi les phénomènes suivants lequel n’est pas la conséquence d’une propriété colligative L’hémolyse en milieu hypotonique L’ascension dans un tube capillaire L’eau du thé qui bout à 85° à 4000 mètres La sensation de soif lorsqu’on a mangé trop salé Le jet de sel sur les autoroutes lorsqu’il gèle